【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是 ( )

A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

B.與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸溶液反應(yīng)放出氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

D.等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量Na2CO3＞NaHCO3

【答案】C

【解析】

A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；

B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯誤；

C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不分解，較穩(wěn)定，故C正確；

D．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，即放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的質(zhì)子數(shù)都為10，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________(填寫序號)。

①A　　　�、�B　　　�、�C　　　�、�D

(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：

①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。

據(jù)此，請回答下列問題：

寫出上述第四種元素在周期表中的位置________________。寫出C＋丙―→乙＋丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為______________(用元素符號及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的電負(fù)性由小到大的順序為_____________(用元素符號及“ < ”表示)。

(2) N3－的立體構(gòu)型是___________形;與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為“對角線規(guī)則”，請寫出鈹?shù)难趸锖蜌溲趸锓謩e與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________ ，______________________ 。

(4)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進(jìn)行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式: _______

（2）甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 （填字母序號）

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) B．使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會使溴水褪色

（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是____________

（4）丙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應(yīng)為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________

（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是 （填字母序號）

A．廢液冷卻后倒入下水道中

B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中

C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實驗：

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：

⑴上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家用Ca轟擊Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科學(xué)家一直尋找的第117號元素。下列關(guān)于Ca、Bk(锫)、Up和Up說法中正確的是（ ）

A. 117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5

B. Up和Up互為同位素

C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四種核素，屬于四種元素

D. 該轟擊表明通過化學(xué)反應(yīng)可以合成新元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a._________，b.__________，c.___________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_______________。（填序號）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由______口流出（填f或g）。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是________________。

②根據(jù)計算得知，需用托盤天平稱量的NaOH的質(zhì)量為____g 。

（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容_________；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；若定容時俯視刻度線_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)，20min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol，請回答下列問題：

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡時，用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率ν(NH3)=____。

（2）平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為____，NH3的體積分?jǐn)?shù)為____，平衡時體系的壓強(qiáng)為起始時壓強(qiáng)的____倍。

（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

（4）若拆開1mol H-H鍵和1mol NN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1mol N-H鍵需要的能量是____kJ。

（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號)。

①單位時間內(nèi)消耗1mol N2的同時消耗了3mol H2；

②單位時間內(nèi)斷裂1mol N≡N的同時斷裂了6mol N–H；

③ν正(N2)= ν逆(NH3)；

④NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而變化；

⑤容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而變化的狀態(tài)；

⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而變化的狀態(tài)；

⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1 ：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_______________ 。

(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________

(4)實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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