Question

按要求填空
（一）、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物的電子式                        ；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為           
（二）、在一定條件下，RO₃ⁿˉ和Iˉ發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為： RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺==Rˉ+3I₂+3H₂O 
RO₃ⁿˉ^-中R元素的化合價(jià)為       ，R元素的原子最外層電子有       個(gè)。
（三）、Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x值是           
（四）、已知M₂O_n²ˉ可與R²ˉ作用，R²ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M₂O_n²ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)，又知c(M₂O_n²ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可與c(R²ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為            。

Answer 1

（一）（1）NaOH    （2）H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃
（二）+5   7         （三）5         （四）7

解析試題分析：
（一）（1）NaOH滿足條件  （2）略
（二）根據(jù)離子反應(yīng)電核守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電核總數(shù)為-1（因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶電核總數(shù)為-1）。又因?yàn)镮-與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3 n-所帶電核數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3 n-中R的化合價(jià)為+5；（2）由于R-只帶一個(gè)單位負(fù)電核，說明R原子只能得到一個(gè)電子。因此R最外層電子數(shù)為7
（三）得失電子守恒，化合價(jià)升降相等
1Na2Sx 中S的化合價(jià)-2/x價(jià)
1Na2Sx---------------Na2SO4  化合價(jià)升高x×（6+2/x)，
16NaClO-------------NaCl 化合價(jià)降低16×2=32
升降相等 x×（6+2/x)=32  x=5
（四）100ml 0．3 mol·L-1M2On2-中M為n-1價(jià)  被還原為2M 3+
0．6mol·L-1150mLR2-被氧化為R單質(zhì)根據(jù)得失電子守恒: 0．1*0．3*2(n-1-3)=0．15*0．6*[0-(-2)]
解得:n=7
考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物的推導(dǎo)等知識(shí)。