【題目】(1)某學(xué)生用98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其實驗過程如下：

①該學(xué)生所用的98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為_______；

②配制稀硫酸時所需要濃硫酸體積為_______mL，用_______量筒（“100 mL”或 “10 mL”）量取濃硫酸；

③將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約20mL水的燒杯里，并不斷攪拌；

④將____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中，并用50mL蒸餾水分2~3次洗滌燒杯，洗滌液也注入容量瓶中，并搖勻；

⑤加水至距刻度線1～2cm時，改用_____________加水，使溶液凹液面跟刻度相平。

(2)該學(xué)生通過查閱資料可知，溶液的濃度還可用體積比法表示，如：1:10的硫酸就是將1體積的濃硫酸與10體積的水混合，計算體積比為1:10的硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__________（列出計算式即可）。（已知：濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84 g/cm3）

【答案】18.4mol/L 5.4mL 10 冷卻至室溫 膠頭滴管

【解析】

(1) ①根據(jù)公式：計算可知，此硫酸的濃度為18.4mol/L；

②若要配制0.1L1mol/L的稀硫酸，則需要H2SO4的量為0.1mol，即9.8g，所以需要質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸10g，根據(jù)公式：，計算可知需要濃硫酸的體積約為5.4mL，應(yīng)當選擇量程為10mL的量筒量��；

④濃硫酸稀釋過程會放出大量的熱，因此稀釋后需要冷卻至室溫再可轉(zhuǎn)移；

⑤定容階段，液面距離刻度線2至3cm時，要改用膠頭滴管加水定容；

(2)不妨假設(shè)濃硫酸的體積為1L，那么加水10L。混合過程中，溶質(zhì)的總質(zhì)量為：；溶液總質(zhì)量為：，所以混合溶液的質(zhì)量分數(shù)為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系的表述中，正確的是

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3＋比Fe3＋的氧化性更強，在水溶液中不能大量存在。

(1)Co3＋的核外電子排布式為__________________________。

(2)無水CoCl2的熔點為735℃、沸點為1049℃，FeCl3熔點為306℃、沸點為315℃。CoCl2屬于_________晶體，FeCl3屬于__________晶體。

(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

①的空間構(gòu)型為______________。

②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_______{已知 的結(jié)構(gòu)式為}。

③NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備。1 mol雙聚氰胺分子中含σ鍵的數(shù)目為____________。

(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_________________。

(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為___________。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為__________(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進行了下列實驗．

(1)根據(jù)圖A寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_____；

(2)收集氨時，試管口棉花的作用_____；驗滿的方法是_____；收集干燥的氨時，使用的干燥劑是_____；

(3)實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是_____．

A、氫氣 B、氧氣 C、氯氣 D、二氧化碳

(4)圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_____；所得溶液呈_____性 (填“酸”、“堿”或“中” )，解釋原因 (用化學(xué)方程式表示 )_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，根據(jù)相關(guān)計算填空：

①3gHe是________ molHe，含有的質(zhì)子數(shù)為_______個。

②1.204×1023個NH3含________mol氨分子，在標準狀況下的體積為________L。

③29.4克硫酸中含有原子總數(shù)為________ mol，與_______克NH3含有相同數(shù)目的氫原子。

④在標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量是________ ，摩爾質(zhì)量是________ ，R的相對原子量為________ 。

⑤已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是________ （其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標出)，下列說法不正確的是

A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B. 甲與丁可能發(fā)生反應(yīng):+Ba2+ +OH-BaCO3↓+H2O

C. 丙溶液與S2-、、可以大量共存

D. 甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題:

(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

當Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個恒容密閉容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關(guān)系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的強為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。

II:利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____％。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。

（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學(xué)式表示）

（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）

（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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