【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng),室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡,其中有關(guān)說法正確的是(已知室溫時,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9)( )
A.若將溶液不斷加水稀釋,則水的電離程度增大
B.溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)
C.若用pH計測得溶液的pH=a,則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D.向溶液中加入等體積CaCl2溶液,當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時即能產(chǎn)生沉淀
【答案】C
【解析】
加入水鹽的水解被促進(jìn),水的電離程度減小;0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子水解溶液顯堿性;醋酸鈉水解溶液顯堿性,依據(jù)水解平衡常數(shù)和離子積常數(shù)和電離平衡常數(shù)計算分析判斷;依據(jù)ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,等體積混合c(C2O42-)=0.050mol/L,計算CaCl2溶液的最小濃度。
A、若向溶液中不斷加水稀釋,鹽類水解程度增大,但水的電離程度減小,故A錯誤;
B、0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子分步水解,溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故B錯誤;
C、若用pH計測得溶液的pH=a,c(OH-)=c(HC2O4-)=10-14+amol/L,C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,Kh==×==,Ka2=1013-2a,故C正確;
D、ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42-)=2.4×10-9,c(Ca2+)=mol/L=4.8×10-8mol/L,則加入的CaCl2溶液濃度大于9.6×10-8mol/L時即能產(chǎn)生沉淀,故D錯誤。
答案選C。
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【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是
在,101KPa條件下,液態(tài)水氣化熱為40.69kJ/mol,則
已知時,的,則在該溫度下,含有固體的溶液中,無論與是否相等,總有
已知:
共價鍵 | C--C | C--H | H一H | |
鍵能 | 348 | 610 | 413 | 436 |
則反應(yīng)
常溫下,在的溶液中加入少量晶體,則電離被抑制,溶液pH減少
A.B.C.D.
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【題目】二氧化鈦(TiO2)廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等,二氧化鈦還可作為制備乙酸、鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備:
方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2,此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
(1)① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為______;
②檢驗TiO2·x H2O中Cl-是否被除凈的方法是___________
方法2:可用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,其中Ti元素化合價為+4價)制取,其主要流程如下:
(2)溶液甲中加入Fe的作用是__________
(3)若要加熱FeSO4.7H2O晶體得無水硫酸亞鐵,除酒精燈、玻璃棒外,還要用到的兩種硅酸鹽質(zhì)儀器是__________
Ⅱ.二氧化鈦的用途:
(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示(實線表示的是催化劑的催化效率,虛線表示的是乙酸的生成速率),250~300 ℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。
(5)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氧化鈣,原理如圖所示,二氧化鈦電極連接電源_____(填“正極”或“負(fù)極”),該極電極反應(yīng)式為__________。石墨極上石墨參與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____。
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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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【題目】下列描述中正確的是( 。
A. CS2 為空間構(gòu)型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子
D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化
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【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。
(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:___。
(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的__(填序號):
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3molX,同時生成2molZ
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
(4)在密閉容器里,通入amolX(g)和bmolY(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)═2Z(g),當(dāng)改變下列條件時,反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)?
①降低溫度:__;②恒容通入氦氣:___;③使用催化劑:___。
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【題目】請結(jié)合下列有機(jī)物回答相關(guān)問題,
(1)應(yīng)用系統(tǒng)命名法對有機(jī)物A進(jìn)行命名:___________,標(biāo)注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形為________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。E是A的同系物,且比A少一個碳原子,則E的一氯代物有______種。
(2)相同質(zhì)量的上述四種有機(jī)物完全燃燒時耗氧量最小的是_____________(填名稱)。
(3)有機(jī)物B能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:
各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為①___________________________;②___________________________。
(4)D在一定條件下生成高分子化合物的反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________。
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