【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Xg+3Yg2Zg);△H0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間

t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是( 。

A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度

C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

【答案】C

【解析】

A.由圖可知,t2時(shí)刻,改變條件,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),不可能是改變壓強(qiáng),故改變條件為使用催化劑,故A正確,不符合題意;

B.t3時(shí)刻,改變條件,正、逆反應(yīng)速率降低,且逆反應(yīng)速率降低更多,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度降低,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故可能為降低溫度,故B正確,不符合題意;

C.t5時(shí)刻,改變條件,正、逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),不可能是改變壓強(qiáng),該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故改變條件為升高溫度,故C錯(cuò)誤,符合題意;

D.t2時(shí)刻,使用催化劑,平衡不移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率不變,t3時(shí)刻,降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大,t5時(shí)刻,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,則t4t5內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高,故D正確,不符合題意;

本題答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),有氫氣生成,現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是____________________。干燥管的__________(“m”“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象:____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源。

①在25、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2268kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

aCH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1=+490kJ·mol—1

b H2

已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) H3=-2418kJ·mol-1

則反應(yīng)②的H2=_________ kJ·mol-1

2工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來(lái)合成甲醇:COg+2H2gCH3OHg),現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析,圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變H_____0(填”““=”).

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_____K2(填”““=”

③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO3molH2,測(cè)得COCH3OHg)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率vCO=_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_____

④恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使增大的有_____。

A.升高溫度 B.充入Heg

C.再充入1molCO 3molH2 D.使用催化劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,近年來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵、三鍵等,顏色相同的球表示同一種原子)。

下列對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A. ①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵

C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類(lèi)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知0.1 mol·L-1 FeCl3溶液與0.01 mol·L-1 KSCN溶液等體積混合,發(fā)生如下反應(yīng):FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,改變下列條件,能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L-1 FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)反應(yīng)10min后達(dá)平衡,此時(shí)D的濃度為0.5mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A. 前10min反應(yīng)的平均速率V(C)=0.10mol/L·min

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/L

C. 恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半,則D的平衡濃度小于1.0mol/L

D. 10min后向容器中加入A,保持溫度不變重新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于50%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)NH=12,其水溶液顯堿性,則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過(guò)度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)-1價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E),-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能(kJmol

349

343

295

141

780

下列說(shuō)法正確的是___________。

A.電子親和能越大,說(shuō)明越難得到電子

B.一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O2-時(shí)放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是-780kJmol

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

①冰晶石的化學(xué)式為____________________________。

②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項(xiàng)字母)。

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________;Al晶體的密度為__________gcm-3(用字母表示)

(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

Fe(CO)5晶體類(lèi)型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5,下列說(shuō)法正確的是_____。

AFe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子

BFe(CO)5Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是:

A. 鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

B. 粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是純銅,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e=== Cu

C. 生鐵中含碳,抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)

D. 鐵制品上鍍鋅,鋅做陰極,鐵制品做陽(yáng)極,電解質(zhì)溶液中含Zn2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是()

A.Na→NaOH→NaClO→HClO

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C.S→SO2→H2SO4→CuSO4

D.Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案