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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是

A. 5.6克鐵與足量的氯氣點燃充分反應，失電子數為2 NA

B. 2.3克金屬鈉常溫下在空氣中充分反應和在空氣中點燃失電子數之比為1：2

C. 7.8克過氧化鈉與足量水反應轉移電子數為0.2NA

D. 標況下22.4L純凈的NO2溶于水轉移電子數為2NA/3

【答案】D

【解析】

A．鐵與氯氣反應生成+3價Fe：2Fe+3Cl22FeCl3，所以5.6克鐵與足量的氯氣在點燃條件下充分反應，失電子數為3NA，A項錯誤；

B．鈉和氧氣在常溫下或加熱時反應，產物不同，但反應中均是金屬鈉失電子變成鈉離子，所以2.3克金屬鈉常溫下在空氣中充分反應和在空氣中點燃失電子數之比為1：1，B項錯誤；

C．Na2O2與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每2molNa2O2反應，轉移電子數為2mol，所以0.1molNa2O2反應，轉移電子數為0.1NA，C項錯誤；

D．NO2溶于水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反應，轉移的電子數為2mol，所以1mol的NO2完全溶于水，轉移的電子數為NA，D項正確；

答案選D項。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiCl4是一種常見的煙霧劑，已知SiCl4的沸點為57.6℃，易揮發(fā)和水解。實驗室用硅粉與氯氣反應制備SiCl4的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。

回答下列問題：

（1）裝置①中用儀器a代替分液漏斗，其優(yōu)點是__________________；連接的具支試管b的作用是_____________；氯酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式為______________________。

（2）實驗開始時，先滴入濃鹽酸，一段時間后再點燃④中的酒精噴燈，其目的是_____________。

（3）裝置⑤的燒杯中用冰水混合物的作用是____________________ 。

（4）某同學認為整套裝置中有不足之處，在實驗中裝置⑤的試管中可能會出現(xiàn)白霧，其原因是______________________ (用化學方程式表示)。請你提出改進的措施：_________________。

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【題目】（題文）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO 與Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_____________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣條件下________、________、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。

②寫出產生X氣體的化學方程式_______________________________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：

步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；

步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe(OH)3和CrO42－；

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉化為Fe3+；

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：K2Cr2O7水溶液顯黃色，滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應的例子方程式___________________________________。

③根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為___________。（K2FeO4摩爾質量為198g/mol）。

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【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時間內生成n molD，同時生成n molC

C. 混合氣體的平均相對分子質量不變 D. C(g)的物質的量濃度不變

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【題目】下列環(huán)境問題與二氧化碳的排放有關的是（ ）

A.酸雨B.臭氧空洞C.溫室效應D.光化學煙霧

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【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-B.K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-

C.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-D.Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-

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【題目】下列實驗不能達到目的的是

A. 用過量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉 B. AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3沉淀

C. 用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl－ D. 用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

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【題目】下列敘述正確的是

A.鈉燃燒后得到白色的過氧化鈉

B.單晶硅可作為光伏電池的材料

C.除去表面氧化膜的鋁片在酒精燈上加熱會劇烈燃燒

D.新制氯水使pH試紙先變紅后褪色，說明其中含HCl和Cl2

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【題目】某反應中反應物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu

(1)將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題:

①圖中X溶液是___________

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為__________

③原電池工作時，鹽橋中的_____離子(填“K+”或“Cl-”)不斷進入X溶液中。

(2)將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題:

①M是______極;

②圖丙中的②線是_________離子的變化。

③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入_____L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,則電解時陽極的電極反應式是__________

②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為___________

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