【題目】下列操作中,不會發(fā)生明顯顏色變化的是 ( )

A. 硫酸銅固體溶于水中 B. 氧化鈣變成石灰石

C. 氯化鐵溶液中加入銅粉 D. 硫酸亞鐵溶液中通入氯氣

【答案】B

【解析】A. 硫酸銅固體溶于水中溶液變?yōu)樗{色,A錯誤;B. 氧化鈣石灰石均是白色固體,顏色沒有變化,B正確;C. 氯化鐵溶液中加入銅粉生成氯化亞鐵和氯化銅溶液顏色發(fā)生變化,C錯誤;D. 硫酸亞鐵溶液中通入氯氣生成硫酸鐵,溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A. CO2 H2SB. CH4 BF3C. C60 C2H4D. NH3 HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

選項

實驗

解釋或結論

A

向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成

X中含有

B

用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒

CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應

C

向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液,加熱未出現(xiàn)紅色沉淀

葡萄糖中不含醛基

D

將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液變黃色

H2O2的氧化性比Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2是大氣污染物,造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列說法正確的是

A. a為正極,b為負極

B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%

D. 負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:

根據(jù)設計要求回答:

(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________

(2)B裝置有三種功能:①___________,②顯示氣流速度,③均勻混合氣體;

(3)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_________________________

(4)D裝置的石棉浸有KI溶液,其作用是_______________;

(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的操作名稱為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應。下列描述中,說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C. 單位時間內(nèi),若消耗了a molA物質(zhì),同時也消耗了2a mol C物質(zhì)

D. 混合氣體的體積是反應開始前的4/5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于取代反應的是( )

A. 乙醇和濃硫酸混合加熱至170B. 乙醇和濃硫酸混合加熱至140

C. 乙烯通入溴水中D. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物A中含有三種元素,3.68gA在氧氣中充分鍛燒后生成1.28g B、1.60g C和氣體D。物質(zhì)A~H存在如下轉化關系。已知B是一種紅色固體單質(zhì),C是金屬氧化物,D是非金屬氧化物,E、F、G是鹽。

請回答:

(1)檢驗氣體D的實驗方法:____________________

(2)寫出B與H濃溶液反應的化學方程式:____________________。

(3)化合物A的化學式:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 (  )。

A. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B. 濃硫酸與單質(zhì)硫反應的化學方程式為:S2H2SO4()3SO22H2O,在此反應中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C. 把足量銅粉投入到只含H2SO42 mol的濃硫酸中,得到氣體體積標準狀況下為22.4 L

D. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

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