【題目】實驗發(fā)現(xiàn),298 K時,在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后,Fe3+立即被還原成Fe2+。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該原電池的正極反應(yīng)是:Zn-2e-=Zn2+
B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)
D. 該電池總反應(yīng)為:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
【答案】B
【解析】
A.由于金屬活動性Zn>Pt,所以Zn為負(fù)極,該原電池的負(fù)極的反應(yīng)式是:Zn-2e-=Zn2+,A錯誤;
B.在左燒杯中發(fā)生反應(yīng):Fe3++e-=Fe2+,因此會看到溶液的紅色逐漸褪去,B正確;
C.該電池鉑電極上Fe3+獲得電子變?yōu)?/span>Fe2+,H+不能獲得電子,因此不會產(chǎn)生氣泡,C錯誤;
D.Zn失去電子變?yōu)?/span>Zn2+,Fe3+獲得電子變?yōu)?/span>Fe2+,故該電池總反應(yīng)為:Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+,D錯誤;
故合理選項是B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
化學(xué)式 | |||
名稱 | 醋酸 | 次氯酸 | 亞磷酸 |
電離平衡常數(shù) |
回答下列問題:
(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中,物質(zhì)的量濃度最小的是____________(填化學(xué)式)。
(2)已知為正鹽,依據(jù)表格數(shù)據(jù),的第二級電離平衡常數(shù)表達(dá)式___________;25℃時,5.6mol·L-1溶液的pH=____________。
(3)向體積均為10mL、均為mol·L-1的溶液和一元酸溶液中,分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)的電離平衡常數(shù),理由是______________________________。
(4)常溫下,將0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液顯中性,此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中傷缺少的一種玻璃儀器是_____________;
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________;
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中該用60 mL 0.50 mol·L-1HCl跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(6)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(7)量取溶液時,仰視讀數(shù)。測得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(8)實驗過程中有液體灑在外面,測得的中和熱數(shù)值會______(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)
(9)混合酸、堿溶液時,動作緩慢,測得的中和熱數(shù)值會______(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)
(10)實驗中能否用環(huán)形鐵(銅)絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,測得的中和熱數(shù)值會______(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol) P—P:198,P—O:360,O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2P4O6
A. 放出1 638 kJ熱量
B. 吸收1 638 kJ熱量
C. 放出126 kJ熱量
D. 吸收126 kJ熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下,酸性:HF>HCN,分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積的變化),溶液中的(X表示F或CN)隨pH變化如圖所示,下列說法正確的是
A.HF的電離常數(shù)Ka(HF)的數(shù)量級10-4
B.d點溶液中:c(Na+)=c(X-)>c(HX)
C.a到b點的過程中水的電離程度先變大后變小
D.b點溶液和d點溶液中c(Na+):b<d
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰(CN)2,硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似,陰離子的還原性順序為: Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,又知,擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸,下列反應(yīng)中,不合理的是
A.4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-
C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. H2O的電子式:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為 NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com