【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系曲線(如圖)：

Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.

下列判斷正確的是( )

①圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

②圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

③圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

④圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑的效率較高

A.①②B.①③C.②③D.③④

【答案】D

【解析】

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH<0，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小方向。

①催化劑不改變平衡狀態(tài)，只改變平衡到達的時間，平衡時甲、乙條件下的C的濃度應(yīng)該一致，①錯誤；

②根據(jù)有效碰撞理論，壓強增大，反應(yīng)速率加快，到達平衡的時間縮短；根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡向著氣體減小的方向移動，即題目中的正方向，B的轉(zhuǎn)化率升高，即甲平衡時曲線應(yīng)該高于乙，②錯誤；

③根據(jù)有效碰撞理論，溫度增大，反應(yīng)速率加快，到達平衡的時間縮短，甲溫度高于乙；根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，即甲平衡時曲線應(yīng)該低于乙，③正確；

④催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變平衡狀態(tài)；甲優(yōu)先到達平衡狀態(tài)，即甲催化劑效率高，④正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)、上常用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及鐵紅，其生產(chǎn)流程如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦用硫酸溶解時，過濾所得濾渣的成分是__(填化學式)。

（2）從溶液B中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是__、過濾、洗滌、干燥。

（3）溶液C中加入NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）煅燒FeCO3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__。

（5）流程中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合TiO2+的水解平衡原理解釋其原因：__。

（6）用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制取金屬鈦。陽極反應(yīng)式是__，反應(yīng)過程中CaO的物質(zhì)的量__(填“減小”“不變”或“增大”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學興趣小組設(shè)計如下實驗。

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I.乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置。請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→D→____→____→F→E→C→G。

②裝置中冰水混合物的作用是____。

③整套裝置存在不合理之處為____。

Ⅱ.乙二酸的弱酸性：

該小組同學為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol/L的草酸溶液480mL。

（2）配制該溶液需要草酸晶體____g。

（3）為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗目的是____。

A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B.測定0.1mol/L草酸溶液的pH

C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D.測定草酸鈉溶液的pH

（4）該小組同學將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____。

Ⅲ.乙二酸的還原性：

（5）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

(1)①乙中含氧官能團的名稱分別為_______。

②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基

b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

c．遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)：

反應(yīng)I的反應(yīng)類型為______，Y的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(3)1mol乙最多可與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(4)寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都只有3個能層，分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族

B.該化合物是共價化合物，在熔融狀態(tài)下能導電

C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D.該化合物中存在極性共價鍵，無非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于“諾龍”的說法中，不正確的是

A.分子式是C18H26O2

B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)

D.既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向左移動的是（ ）

A.均減半B.均加半C.均增加1molD.均減少1mol

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