Question

（10分）已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：
X+H₂O A（單質(zhì)）+B（單質(zhì)）+Y（化合物）

（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積 比為1：1，產(chǎn)物之間可以發(fā)生如圖的反應(yīng)（變化中的水略去）。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：①_______________________________。
（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A的摩爾質(zhì)量相同的氣體。
①寫(xiě)出該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___________________；
②某學(xué)生電解一定濃度的X溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molACO₃后，恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂溶解），則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______。
（3）若向X的溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，且存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Ⅰ.  A+Y(濃)→X+C(氣體)+H₂O；Ⅱ.  A+Y(稀)→X+D(氣體)+H₂O；Ⅲ.  M+O₂→D(氣體)+H₂O。
①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14:3，則檢驗(yàn)M的方法是___________________；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27gA溶于一定濃度的Y溶液時(shí)，產(chǎn)生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入_______L氣體B，水才能恰好充滿量筒。

Answer 1

（1）① Cl^－+ClO^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；（2）①4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑；②0.2N_A或1.204×10²³ ；
（3）①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近盛M的集氣瓶口，試紙若變藍(lán)，則證明是NH₃；②1.4L。

解析試題分析：（1）①根據(jù)題意可知：X是NaCl,A是H₂；B是Cl₂；Y是NaOH；U是NaClO；W是HCl；①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：Cl^－+ClO^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A的摩爾質(zhì)量相同的氣體。則A是Cu，Y是濃硫酸，X是CuSO₄；①在該電解CuSO₄溶液的過(guò)程中，由于OH^-放電能力大于SO₄^2-，所以在陽(yáng)極放電的是OH^-，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑；②某學(xué)生電解一定濃度的X溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuCO₃后，恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂溶解），則由于0.1molCuCO₃能夠發(fā)生反應(yīng)消耗0.1mol的硫酸，根據(jù)電解反應(yīng)方程式2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄可知：電解過(guò)程中產(chǎn)生0.1mol的硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A。（3）根據(jù)題意可知：X是AgNO₃；Y是HNO₃；A是Ag；B是O₂；C是NO₂；D是NO ; M是NH₃,①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14:3，則M是NH₃,檢驗(yàn)M的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近盛M的集氣瓶口，試紙若變藍(lán)，則證明是NH₃；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27gAg的物質(zhì)的量是 27g÷108g/mol=0.25mol,溶于一定濃度的Y溶液時(shí)，產(chǎn)生2.8L NO₂與NO的混合氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入一定氣體B，水才能恰好充滿量筒。則在反應(yīng)過(guò)程中Ag失去的電子與氧氣得到的電子的物質(zhì)的量相等。則(v/22.4)×4=0.25；解得V=1.4L。
考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、氣體的檢驗(yàn)、守恒方法在計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。