【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關(guān)信息如下表:
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | -33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無色晶體,易氧化 | 無色液體,易水解 |
回答下列問題:
(1)甲裝置中儀器A的名稱為___________。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4- 被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到__________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:
①促進氯氣與錫反應(yīng);
②_______________________________。
(4)如果缺少乙裝置,可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;己裝置的作用是_________________:
A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
B.防止空氣中CO2氣體進入戊裝置
C.防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
D.防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
(5)某同學(xué)認為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標(biāo)號)。
A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液(滴有KSCN) C. AgNO3溶液 D. 溴水
(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為________。(保留3位有效數(shù)字)
【答案】蒸餾燒瓶 2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O 丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體 使SnCl4氣化,利于從混合物中分離出來 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ A C B、D 91.2%
【解析】
分析一下實驗流程,甲裝置是高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,得到的氯氣含有水蒸氣和氯化氫氣體,經(jīng)過乙飽和食鹽水除去氯化氫氣體,再經(jīng)過丙濃硫酸除去水蒸氣,此時氣體為純凈干燥的氯氣,再和丁裝置的錫粒反應(yīng)制備四氯化錫,經(jīng)過酒精燈加熱變成氣態(tài)的四氯化錫,然后在戊裝置冷凝下來,己裝置的堿石灰用來吸收未反應(yīng)完的氯氣和空氣的水蒸氣。
(1)蒸餾燒瓶;
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4- 被還原為Mn2+,Cl-被還原成Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(3)開始加熱丁裝置,應(yīng)該是要等到氯氣充滿丁裝置,氯氣為黃綠色氣體,故此處能觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該是丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體;錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置①促進氯氣與錫反應(yīng);除了這個目的,還有就是要把生成物氣化然后在戊裝置冷凝達到分離的目的,故第二個目的應(yīng)該是②使SnCl4氣化,利于從混合物中分離出來;
(4)如果缺少乙裝置,則氣體中氯化氫沒有被除去,則與錫反應(yīng),置換出氫氣,化學(xué)方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;反應(yīng)過程中氯氣可能還有未反應(yīng)完全的,需要用堿石灰除去,題給信息四氯化錫容易發(fā)生水解,故要防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解,CO2和O2進入戊裝置無影響,故選A.C;
(5)由題給信息SnCl2易氧化的性質(zhì),說明SnCl2是還原劑,A. H2O2溶液與SnCl2反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,不能檢測;B. FeCl3溶液(滴有KSCN)與SnCl2反應(yīng)生成Fe2+,溶液由血紅色變?yōu)闊o色,可以作為檢測試劑;C. AgNO3溶液既可以與SnCl2反應(yīng),也可以與SnCl4反應(yīng)生成白色沉淀;D. 溴水與SnCl2反應(yīng)生成Br-,溴水紅棕色褪去,故選B.D;
(6)Sn+2Cl2=SnCl4,理論上n(Sn)=, 理論上可制得SnCl4的質(zhì)量為:n(Sn)= n(SnCl4)=0.01mol,m(SnCl4)=,則產(chǎn)率為
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【題目】根據(jù)有機化合物的命名原則,下列命名正確的是
A. 3-甲基-1,3-丁二烯
B. 2-羥基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D.(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進行的操作是:____________________。
(2)如果用酚酞做指示劑,試判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________。
(3)如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(NaOH)=____________mol/L。
(4)若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
II.如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認真分析后填空:
(1)曲線a是用__________溶液滴定____________溶液
(2)P點的坐標(biāo)為(_______)
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
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【題目】異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。他們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化,如圖所示,有關(guān)說法正確的是
A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物
B.1mol秦皮素最多可與4mol NaOH反應(yīng)
C.鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液
D.上述反應(yīng)為還原反應(yīng)
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【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只,其中70%是鋅錳干電池,利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示:
已知:
①鋅皮的主要成分為Zn,含有少量Fe;炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等,還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16;Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。
A.酸浸 B.過濾 C.焙炒 D.焙燒
(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時,主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(4)制備硫酸鋅晶體流程中,用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________,若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。
(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度:取agMnO2樣品于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量),最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,達終點時消耗V2 mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。
①MnO2參與反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②該樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng),列出表達式即可)。
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【題目】A、B、C、D是四種常見的單質(zhì),A、B為金屬,C、D常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物,甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________,該反應(yīng)中如得到1molA則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________ mol。
(2)常溫下,將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中,是否溶解?___________(填“是”或“否”)。
(3)將丙溶于水配成溶液,檢驗丙中陽離子的方法是______________________。
(4)寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式____________________。
(5)將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物。取一定質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L,B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________,混合物中B的物質(zhì)的量為______________mol(用含字母的分數(shù)式表示)。、
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.將含有2NA個的溶液完全蒸干,得到固體
B.常溫下,的溶液中含有的數(shù)目為0.2NA
C.和足量S在加熱條件下完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.常溫下,將鋁片投入足量濃硫酸中,最終生成的分子數(shù)為1.5NA
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【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知,Cu2+對H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:
①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:
①某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 除去水垢中的常用試劑有碳酸鈉和鹽酸
B. 煤干餾可以得到焦?fàn)t氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質(zhì)
C. 用碘水檢驗淀粉是否水解完全
D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同
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