下列實驗操作導致所讀出數(shù)值比真實值小的是（假設其他操作均正確）
A．對滴定管仰視讀數(shù)：18.80 mL
B．用蒸餾水潤濕pH試紙測定某濃度的硫酸溶液的pH＝5
C．用量筒量取飽和食鹽水時，俯視讀數(shù)：8.8 mL
D．中和熱測定時，用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：38.8℃
D

試題分析：A、滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以對滴定管仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，A不正確；B、用蒸餾水潤濕pH試紙測定某濃度的硫酸溶液，則相當于稀釋硫酸，酸性降低，pH增大，因此測量值偏高，B不正確；C、量筒刻度自上而下逐漸減小，所以用量筒量取飽和食鹽水時，俯視讀數(shù)時，讀數(shù)偏高，C不正確；D、銅是熱的良導體，則中和熱測定時，用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度偏小，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述正確的是
A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋
B．實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水
C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料。某興趣小組設計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量。

A            B                  C                  D         E
請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性。硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是           
A．－2　　B．0　 　C．+4　　D．+6
（2）寫出在燒杯E中發(fā)生反應的離子方程式：                            ；
（3）D中30% 雙氧水的作用是                                                ；若無此裝置，所測定的含碳量將       （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（4）反應完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）                                                    ；
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為            ；
（6）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是                    。（任寫一種）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作完全正確的是
編號
實驗
操作
A
鈉與水的反應
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中
B
配制一定濃度的氯化鉀溶液500 mL
準確稱取氯化鉀固體，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、定容、搖勻
C
聞氯氣法的方法
用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔
D
分離出分液漏斗中所需的上層液體
下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或方法中，正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標有“20℃，25 mL”的滴定管內(nèi)裝溶液至刻度“0”時，管內(nèi)液體的體積
A．約為5mLB．大于25 mLC．等于25 mLD．小于25 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列儀器：①燒杯；②蒸發(fā)皿；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝；⑥錐形瓶。
其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是
A．①②④⑤⑥　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式為                                      ；得到濾渣1的主要成分為               。
⑵第②步加入H2O2的作用是                                     ，使用H2O2的優(yōu)點是                                ；調(diào)節(jié)pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是                      。
⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，     方案不可行，原因是                               ；
從原子利用率角度考慮，       方案更合理。
⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝                           ；
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量測定結果偏高的是         。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應的干擾離子

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