Na3N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。以下關(guān)于Na3N的說法中正確的是（   ）
A．Na3N與鹽酸反應(yīng)時生成一種鹽
B．Na3N化合物中Na+的半徑比N3-的半徑小
C．在Na3N與水反應(yīng)中Na3N是還原劑
D．Na+與 N3-的電子層都與氬原子的結(jié)構(gòu)相同
B
與水反應(yīng)生成氨氣，則另一種生成物是氫氧化鈉，所以和鹽酸反應(yīng)應(yīng)該生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽，A不正確。與水的反應(yīng)中化合價沒有變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確。Na+ 與 N3-的電子層都與氖原子的結(jié)構(gòu)相同，D不正確。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，B正確。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
   
(1)  化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是         （填元素符號或化學(xué)式，下同），
非金屬性最強(qiáng)的元素是         。
金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是          
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)
生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
                                                                   。
向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                  ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是（　�。�
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B．1mol SiO2晶體中含2mol Si－O鍵
C．干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D．金剛石晶體中的最小環(huán)由6個碳原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次_______，核電荷數(shù)依次______，（填增加或減少）核對最外層電子的引力依次______，原子失去電子的能力逐漸______，得電子的能力逐漸_____，所以金屬性依次_______，非金屬性依次__________。
（填增強(qiáng)或減弱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是
A．LiB．SiC．AlD．K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A~I在元素周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
(1)上表中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____，還原性最強(qiáng)的是_____。
(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素是________，酸性最強(qiáng)的元素是________。
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___________。
(4)請用電子式表示化合物BG的形成過程_________________________________。
(5)寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：
（1）D的元素符號     ，E的最高價氧化物的水化物的分子式     。
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
（3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號    ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是   。
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次
為：        、        、       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是  （  ）
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D．如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D 元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是______________________。
（2）D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為           ，形成E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型____________________。
（3）D與E形成的化合物屬于      （填“離子化合物”或“共價化合物”）。
（4）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________.

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