生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能——甲醇。
（1） 與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是         。
（2） CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型是          雜化。
（3） 按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū)，
其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是            。
（4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個(gè)晶胞中所含的數(shù)目是         。
（1）N2（2）sp（3）ds   12（4）4

試題分析： （1）等電子體原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同。與CO互為等電子體的分子是N2。
（2）CO2分子中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =2，C雜化類(lèi)型為sp。
（3）鋅位于IIB族，屬于ds區(qū)元素。六方最密堆積配位數(shù)為12。
（4）晶胞中綠球和藍(lán)球個(gè)數(shù)分別為=4、8。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z
基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2
T
與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
W
原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
 
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_______________________。
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，它所形成的晶體類(lèi)型為_(kāi)______；Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得PH變化曲線如下圖所示：

請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
A．非金屬性：X＞N
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物中只可能含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個(gè)電子，則該元素在周期表中的位置是（  ）
A．第二周期第IVA族B．第二周期第VA族
C．第三周期第IVA族D．第三周期第VA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子半徑依次減小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X為金屬元素，X和Y最外層電子數(shù)差1，Y和Z的核電荷數(shù)差3，Z與W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是
A．Y與W形成的化合物一定含有離子鍵
B．W的氫化物沸點(diǎn)一定大于Z的氫化物沸點(diǎn)
C．若形成化合物YZ4，則YZ4的電子式為
D．若形成化合物XZ3，則XZ3中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是
A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．S、SO2和Si、SiO2四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)
D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是            (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于                     。
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                      。 
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為                       ，
用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)， NaCl溶液的PH＝      (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變) 。
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =" V" ( B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則：① 達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）。平衡時(shí) EC2的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有              (填“序號(hào)”)。
a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)   
b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  
d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是
A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B．與互為同位素
C．與在元素周期表中占有不同的位置
D．的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能說(shuō)明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是�。�    ）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多
D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B(niǎo)不能

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