某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)
B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加快
D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
D

試題分析：A、W是固體，增大固體的用量，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不改變的可逆反應(yīng)，所以壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無影響，正逆反應(yīng)的速率增大相同的倍數(shù)，錯(cuò)誤；C、溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡會(huì)正向移動(dòng)，而正向是氣體的質(zhì)量減小的方向，氣體的總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（   ）
A．加入碳酸鈉固體B．改用18 mol/L的濃H2SO4
C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）太陽能電池是利用光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料。高純度的晶體硅可通過以下反應(yīng)獲得：
反應(yīng)①（合成爐）：
反應(yīng)②（還原爐）：
有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：
物質(zhì)
BCl3
PCl3
SiCl4
AsCl3
AlCl3
SiHCl3
沸點(diǎn)
12．1
73．5
57．0
129．4
180（升華）
31．2
請(qǐng)回答以下問題：
（1）太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為         ；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl3的方法是       。
（2）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)①的KP＝             ；
（3）對(duì)于反應(yīng)②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H2/SiHCl3）對(duì)SiHCl3剩余量的影響如下表所示：

①該反應(yīng)的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應(yīng)至4min時(shí)測(cè)得HCl的濃度為0．12mol·L—1，則SiHCl3在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為               。
③對(duì)上表的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在溫度、配比對(duì)剩余量的影響中，還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個(gè)原因是在相同配比下，溫度對(duì)SiHCl3 剩余量的影響，請(qǐng)分析另一原因是              。
（4）對(duì)于反應(yīng)②，在1100℃下，不同壓強(qiáng)和氫氣配比（H2/SiHCl3）對(duì)SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強(qiáng)變化的兩條變化趨勢(shì)示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1  ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2  ?H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=         （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=       。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2        а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2           （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是                             。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?u>                   。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；
②0~10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________；
③X的轉(zhuǎn)化率為________________；
（2）恒溫恒容時(shí)，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。
①C(s)的濃度不再改變          ②CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
③氣體的質(zhì)量不再改變          ④氣體的密度不再改變
⑤單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成2molCO
⑥n(CO2)：n(CO)=1：2        ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）H2O2是一種強(qiáng)氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
（1）H2O2不穩(wěn)定，當(dāng)其中含F(xiàn)e2＋時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當(dāng)生成336mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時(shí)，0～60min內(nèi)，v(O2)=1.5mL
（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測(cè)定，反應(yīng)中MnO4－
被還原為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為______________。
（4）科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）Ⅰ.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做     劑。
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式為         。
（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水。
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為                。
②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是                        。
（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l)  △H1＜0
反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H2＜0
反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H3＜0
i. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
ii. 對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說明合理的是           。
a.升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率     b.還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行
c.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率          d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
（5）用硅制作太陽能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程                     。
Ⅱ.（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工業(yè)上利用天燃?xì)夂投趸挤磻?yīng)制備合成氣（CO、H2），其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                      。
（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小的順序?yàn)?u>               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間／濃度
c(NH3)( mol·L-1)
c(O2)( mol·L-1)
c(NO)( mol·L-1)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.1875 mol·L-1·min-1
B．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4min、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1
②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)   △H2
③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其反應(yīng)△H=______。
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。
（3）為探究Fe2+對(duì)氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖13），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。
  
編號(hào)
反應(yīng)物
反應(yīng)前pH
反應(yīng)后pH
第1組
O3+ I－
5.2
11.0
第2組
O3+ I－+ Fe2+
5.2
4.1
①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為           。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3－下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。
A．c(H+)減小     B．c(I－)減小     C．I2(g)不斷生成      D．c(Fe3+)增加
（4）據(jù)圖14，計(jì)算3～18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3－的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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