【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量、谟(jì)算、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s ⑨搖動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤,請(qǐng)寫出:
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。
A.所用NaOH已經(jīng)潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法
【答案】②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶 玻璃棒 27.4 10.0 查漏 應(yīng)該為250mL的容量瓶;移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流; B
【解析】
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽,所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷埽挥玫降膬x器依次為:托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管,要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,所以還缺少的儀器:250mL容量瓶、玻璃棒;故答案為:②①③⑧⑤⑥⑨⑦④;250mL容量瓶、玻璃棒;
(2)依據(jù)天平稱量固體原理可知:固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,右盤中砝碼為20g,10g,游碼質(zhì)量2.6g,所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g;配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,配制250mL溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g;故答案為:27.4;10.0;
(3)容量瓶帶有活塞,使用過程中需要上下顛倒,所以使用前應(yīng)檢查是否漏水;故答案為:查漏;
(4)①該同學(xué)選用的容量瓶錯(cuò)誤,應(yīng)該為250mL的容量瓶;②移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;答案為:應(yīng)該為250mL的容量瓶;移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;
(5)A.NaOH已潮解,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A錯(cuò)誤;
B.向溶液中加水未到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B正確;
C.溶解的NaOH少量殘留在燒杯中,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C錯(cuò)誤;
D.稱量NaOH物、碼放反時(shí),稱量的實(shí)際質(zhì)量為4.6g,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;答案為B;
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽,所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷埽挥玫降膬x器依次為:托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管,要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,所以還缺少的儀器:250mL容量瓶、玻璃棒;故答案為:②①③⑧⑤⑥⑨⑦④;250mL容量瓶、玻璃棒;
(2)依據(jù)天平稱量固體原理可知:固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,右盤中砝碼為20g,10g,游碼質(zhì)量2.6g,所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g;配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,配制250mL溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g;故答案為:27.4;10.0;
(3)容量瓶帶有活塞,使用過程中需要上下顛倒,所以使用前應(yīng)檢查是否漏水;故答案為:查漏;
(4)①該同學(xué)選用的容量瓶錯(cuò)誤,應(yīng)該為250mL的容量瓶;②移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;答案為:應(yīng)該為250mL的容量瓶;移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;
(5)A.NaOH已潮解,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A錯(cuò)誤;
B.向溶液中加水未到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B正確;
C.溶解的NaOH少量殘留在燒杯中,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C錯(cuò)誤;
D.稱量NaOH物、碼放反時(shí),稱量的實(shí)際質(zhì)量為4.6g,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;答案為B;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2 g,加入過量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12 L,反應(yīng)后過濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中,反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣的體積約為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L“人造空氣(氦氣與氧氣的混合氣)”質(zhì)量為2.4g,其中含有NA個(gè)電子
B. 5.6gFe與1L0.2mol/LHNO3溶液充分反應(yīng),至少失去約1.204×1023個(gè)電子
C. 72gCaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA
D. 1molCH4與1molCl2充分反應(yīng)后生成一氯甲烷的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________!
②Y電極上的電極反應(yīng)式為________________________,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____________________________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是__________,電極反應(yīng)式是_______________________________________。
②Y電極的材料是__________,電極反應(yīng)式是_______________________________________。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔DC為離子化合物,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ,其中心原子采取 雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。
(4)E的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,正確的是( 。
A. 少量金屬鈉密封保存在水中
B. 新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中
C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中
D. 氫氟酸保存在塑料瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 如圖c,鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡,F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中
D. 如圖d鐵上鍍銅,鐵應(yīng)與外加電源負(fù)極相連,一段時(shí)間后CuSO4溶液濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 常溫常壓,28 g 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2 NA
B. 4.2 g C3H6 中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.6 NA
C. 1 mol -OH 中電子數(shù)為10 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4 的分子總數(shù)為 0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是( )
A.石蕊試液
B.酚酞試液
C.新制氯水
D.KSCN溶液
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