【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.CuB.NaOH溶液C.NH3D.HCl

【答案】D

【解析】

A. Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；

B. NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；

C. NH3在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出自由移動(dòng)的離子，所以NH3是非電解質(zhì)，故不選C；

D. HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故選D。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A. 飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3

B. MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

C. Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3

D. Fe2O3FeCl3（aq） 無(wú)水FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)里乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是( )

A. 乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) B. 乙醇與金屬鈉反應(yīng)

C. 乙醇在濃H2SO4存在下發(fā)生消去反應(yīng) D. 乙醇的催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線(xiàn)路如下：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①試劑A是_______，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-外，還含有_____等離子，過(guò)濾要“趁熱”的目的是______。

②檢驗(yàn)試劑Na2CO3中Cl-和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是___________（填字母）。

a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3 HNO3、Ba(NO3)2 c. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HCl、BaCl2

（2）“侯氏制堿法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

如圖是某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①各儀器口的連接順序?yàn)?/span>a接________接b，實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通人足量的CO2，其原因是________(填 寫(xiě)序號(hào)字母)。

a.使CO2更易被吸收 b.NH3比CO2更易制取 c.CO2的密度比NH3大

②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來(lái)需要的玻 璃儀器是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是 22.4 L

B. 1 mol 氣體的體積若是 22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

C. 兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個(gè)數(shù)比

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2 和 O2 的混合氣體的體積約是 22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

B. 將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑

C. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl- + ClO-

D. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)?/span>，目的是__________________________。

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸

C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol，C中沉淀物質(zhì)的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

測(cè)定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

測(cè)定步驟：步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判斷滴定終點(diǎn)？________________________；

②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. x－y=2×10－3mol

B. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol

C. 原溶液的pH=2

D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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