【題目】按要求寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式:
(1)碳酸氫鈉俗名________________,能夠用來治療胃酸過多,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(2)漂白粉或漂粉精的有效成分為__________________,制取漂白粉的化學(xué)方程式為:___________,為防止漂白粉變質(zhì),應(yīng)注意___________保存。
(3)在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化元素是____________,當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時,由H2O還原的BrF3為______________mol。
【答案】小蘇打 H++HCO3-=H2O+CO2↑ Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 密封 Br、O
【解析】
(1)考察了碳酸氫鈉的俗名和與酸反應(yīng)的離子方程式,按要求書寫即可;
(2)漂白粉中的有效成分即次氯酸鈣,可以通過氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)制得;
(3)對于一個陌生的反應(yīng),先標(biāo)出化合價,中溴是+3價,氟是-1價,據(jù)此來分析即可。
(1)碳酸氫鈉又名小蘇打,可以與酸發(fā)生反應(yīng):來中和過量的胃酸;
(2)漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣,工業(yè)上通過將氯氣通入石灰乳中制得:,次氯酸鈣會吸收空氣中的和水分,因此要密封保存;
(3)不難看出一部分氧的化合價從-2價升高到0價,一部分溴的化合價從+3價升高到+5價,因此溴、氧被氧化;5mol參加反應(yīng)的水中,有2mol水的化合價升高,起到了還原劑的作用,2mol水一共可以失去4mol電子,而1mol需要得3mol電子,因此2mol水能還原mol的。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機理,對于消除其對環(huán)境的污染具有重要意義。
(1)升高溫度,絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料得知,該反應(yīng)歷程分為以下兩步:
Ⅰ.(快) 正正 逆逆
Ⅱ.(慢)
正正 逆逆
回答:
①反應(yīng)的____(用含和的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),寫出用正、逆、正、逆表示的平衡常數(shù)表達式____。
②決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,則反應(yīng)Ⅰ的活化能與反應(yīng)Ⅱ的活化能的大小關(guān)系為____(填“”“”或“”)。
(2)亞硝酸氯()是有機合成中重要的試劑,可與在一定條件下合成。在容器恒溫條件下,將物質(zhì)的量之和為的和以不同的氮氯比進行如下反應(yīng): ,平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如下圖。
①判斷圖中溫度、的關(guān)系:____。(填“”、“”或“”)
②圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)____(填化學(xué)式)的轉(zhuǎn)化率,理由是_____。
③圖中、、三點中平衡時體積分?jǐn)?shù)最大的是____。(填“”、“”或“”)
④溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個實驗,回答下列問題:
(1)利用實驗(Ⅰ)探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率,可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。①此方法需要控制的變量有(至少寫出兩項):___。②為了衡量反應(yīng)的快慢,還可以采用新的測定方法是_____。
(2)實驗(Ⅱ)已知:Cr2O72- (橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為_______________________________,用平衡移動原理解釋原因:_______________________
(3)實驗(Ⅲ)①實驗?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。
(4)在室溫下進行實驗(Ⅳ)①實驗?zāi)康氖?/span>_____。②溶液褪色的時間:t(A)________t(B)(填>、<或= )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨()是一種白色固體,易分解、易水解,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用如下儀器模擬制備氨基甲酸銨,已知該制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)。制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時,停止制備。
(1)制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式為____________
(2)三頸燒瓶用冰水冷卻的原因是______________
(3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______________
(4)水是很好的溶劑,且可以大量吸收反應(yīng)混合氣體,該反應(yīng)中是否可用水作溶劑:________(填“是”或“否”),理由:___________
(5)尾氣處理裝置如圖所示,雙通玻璃管的作用是_________,濃硫酸的作用是________
(6)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得其質(zhì)量為1.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________
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【題目】有機化合物E()是工業(yè)上合成一種鍋爐防腐劑的中間體,合成路線如下:
已知:
①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=C(R2)COOH+H2O(R1、R2為烴基或其它有機原子團)
②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2
③CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl
回答下列問題:
(1)有機物A的名稱為________。1 mol有機物C與足量反應(yīng),能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀下44.8 L ,寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(2)有機物B中含有的官能團的名稱為____________。比B多一個“”原子團的同系物M,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種,其中核磁共振氫譜為5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________。①與氯化鐵溶液混合成紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(3)有機物D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有_________(填寫選項字母)。
A.加成反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.消去反應(yīng)
(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________________________
(5)根據(jù)題目信息,以丙烯為原料(其他無機試劑任選),設(shè)計制備化合物C的合成路線:______________
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【題目】某酸在水溶液中,四種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.H3XO4為三元弱酸,NaH2XO4溶液呈堿性
B.-lgKa3=12.32
C.向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加幾滴濃KOH溶液,的值變大
D.0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(XO43-)+c(HXO42-)+c(H2XO4-)+c(OH-)
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【題目】硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖,請回答下列問題。
(1)寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(2)吸收塔C中通入空氣的目的是___;C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號)。
(3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:___。
(4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(5)將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時,共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①寫出上述過程中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:____、____。
②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L-1的濃硝酸_____mL。
③混合氣體中NO2的體積為____L,NO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng),若要使溶液恰好充滿容器,則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。
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【題目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.通入CO2后,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1
B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL
C.通入CO2后,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3
D.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L
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