Question

【題目】X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中X、Y、Z均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物已略去）。

（1）若X是燒堿，Z是小蘇打。

① W的分子式是____________________。

② 在水溶液中，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_________________________________。

（2）若X是氯氣、Z是氯化亞鐵。

① 在水溶液中，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_________________________________。

② Y可作凈水劑，其原理是_________________________（用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Y不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__________。

Answer 1

【答案】 CO2 OH—＋HCO3— ＝CO32—＋H2O 2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl— Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ 酸性溶液中較多的H+抑制Fe3+水解

【解析】(1) 若X是燒堿，X為NaOH，Z是小蘇打，Z為NaHCO3，則W為CO2，Y為Na2CO3。

①由以上分析可知W為CO2，故答案為：CO2；

②反應(yīng)Ⅲ為氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

(2) 若X是氯氣（Cl2）、Z是氯化亞鐵（FeCl2），則W為鐵（Fe），Y為氯化鐵（FeCl3）。

①反應(yīng)Ⅲ為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

②FeCl3可以凈水，原因是Fe3+水解生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Y不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，是因酸性條件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe(OH)3膠體，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；酸性條件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe(OH)3膠體。