【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。
(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。
(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,
溶液中仍含有___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。
【答案】 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)
【解析】試題分析:(1)Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+,Fe+2Fe3+=3Fe2+,為防止Fe2+被氧化,保存Fe2+時(shí),加入鐵屑;(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,因此離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(3)為防止空氣氧氣進(jìn)入,煤油的作用是隔絕空氣;(4)K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+,如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明Fe2+存在,可逆反應(yīng)特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物共存,因此在I-過(guò)量,溶液中仍然存在Fe3+,說(shuō)明此反應(yīng)是可逆反應(yīng);(5)過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原為H2O,因此離子反應(yīng)方程式為:2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,Fe3+作催化劑,加速過(guò)氧化氫的分解,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,一段時(shí)間后有氣泡冒出且放熱,說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng),Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此有紅褐色沉淀產(chǎn)生。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 第4 、5 、6周期的副族元素均為10個(gè)
B. 第三和第四周期的相同主族元素的原子序數(shù)一定相差18
C. 117號(hào)元素可能是金屬元素
D. 元素周期表中第四周期第VA族的元素與第三周期ⅡA元素核電荷數(shù)相差13
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素的原子在周期表中應(yīng)位于
A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族
C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸分子結(jié)構(gòu)中,含有的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)分別是( )
A.7、1 B.6、2 C.3、5 D.4、4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的框圖中,A~I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是氣體,它的水溶液呈堿性;氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒;單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。
(1)化合物A的化學(xué)式是_________。
(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是_________。
H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)),所得溶液的pH=__________。此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A,完生反應(yīng)后所得溶液的pH<7,用離子方程式表示其原因__________。
(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì)),則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,每一種物質(zhì)都能使氯水褪色的是( )
A.AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B.Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C.SO2氣體、KOH溶液、鎂粉 D.NaOH溶液、CO氣體、石蕊溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是( )
選項(xiàng) | 現(xiàn)象 | 離子方程式 |
A | I在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液呈藍(lán)色 | 4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
B | II溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 | Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
C | III溶液 顏色無(wú)變化 | Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O |
D | IV有白色沉淀生成,溶液由紅色變無(wú)色 | Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 2 -甲基丙烷也稱異丁烷 B. 蔗糖和纖維素都屬于髙分子化合物
C. 苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng) D. C3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:
已知燒結(jié)過(guò)程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫(xiě)出燒結(jié)過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________。
(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是________________________。
(3)浸出過(guò)程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)操作b的名稱是_________,所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。
(5)“碳化”時(shí)生成沉淀,沉淀的化學(xué)式為________________。
(6)上述過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
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