精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分,制備反應如下:

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=110.45kJ·mol1

下列說法正確的是

A.C的燃燒熱是-110.45kJ·mol-1

B.若反應①中使用催化劑加快反應速率,單位時間內吸收更多熱量,則ΔH1變大

C.反應①中的能量變化如圖所示

D.反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=45.5kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

AC的燃燒熱是指1molC燃燒生成二氧化碳時放出的熱量,故A錯誤;

B.催化劑只改變反應速率,不影響反應的熱效應,故B錯誤;

C.①為吸熱反應,反應物總能量小于生成物總能量,故C錯誤;

D.根據蓋斯定律,將①+2×②可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)H=-45.5kJ/mol,故D正確;

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物,其中間體F的一種合成路線如下:

1D中含氧官能團名稱為____________。

2B→C的反應類型為______。

3)在Ni催化下CH2反應可得X,X的分子式為C10H15O2N,寫出X的結構簡式______。

4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式______。

①屬于芳香化合物,能發(fā)生銀鏡反應和水解反應 ②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫

5)請以為原料制備,寫出該制備的合成路線流程圖______。

(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力,是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍,其工作原理示意圖如圖所示。

放電時,b電極為電源的極_______,電極反應式為_______。

2)汽車尾氣中、在一定條件下可發(fā)生反應,定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入一定量的,的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

內該反應的平均速率_______,從起其他條件不變,壓縮容器的容積變?yōu)?/span>,則的變化曲線可能為圖中的_______(填字母)。

②恒溫恒容條件下,不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.容器內混合氣體顏色不再變化 b.容器內的壓強保持不變 c.容器內混合氣體密度保持不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是可逆反應在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是(

A.t1時,反應只向正方向進行B.t2時,反應未達到限度

C.t2t3,反應已停止D.t2t3,各物質的濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將FeO與Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中,有部分Fe2+被酸性條件下的NO3-氧化(其化學反應方程式為:3Fe2++NO3-4H+=3Fe3++NO↑+2H2O),放出NO氣體448mL(標準狀況);繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl2恰好將溶液中的Fe2+完全氧化;再加入10g過量的鐵粉,充分反應放出H2,過濾,得到不溶固體。下列敘述正確的是

A.Cu(NO3)2的物質的量為0.01mol

B.通入Cl2的體積(標準狀況)為448mL

C.放出H2的體積(標準狀況)為112mL

D.得到不溶固體的質量為6.72g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學科學發(fā)展的歷史是一部人類逐步深入認識物質組成、結構、變化的歷史。隨著知識水平的不斷提高,人們對化學概念的認識與描述也在不斷完善。

1)初中時,我們將物質與氧氣發(fā)生的反應稱為氧化反應。試從氧化反應的本質上重新定義:________。

2)燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。該定義具有一定的局限性,試結合高中所學知識,給燃燒重新定義:________

3)電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。這是1883年瑞典化學家阿倫尼烏斯(S.Arrhenius)提出的電離學說。試用有關方程式表示氨的水溶液呈弱堿性的原因:______。

1923年丹麥化學家布朗斯特(Bronsted)和英國化學家勞里(Lowry)提出了酸堿質子理論。根據酸堿質子理論判斷,下列粒子既可看作酸又可看作堿的是________(填序號)。

A. B. C. D. E. F.

41923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿理論:凡是能給出電子對的物質都是堿;凡是能接受電子對的物質都是酸。如:,即酸(電子對接受體)+堿(電子對給予體)產物。試指出下列兩個反應中的酸或堿:

,該反應中的堿是______(填)。

,該反應中的酸是______(填)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是(

①單位時間內生成nmolO2的同時,生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時,生成2nmolNO

③用NO2NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理,現進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H=-49.0kJ/mol,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)_____mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數表達式為K=_________。

③下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是___________

A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol CO23mol H2

⑵有人提出,可以設計反應2CO(g)2C(s)O2(g) 通過其自發(fā)進行來消除CO的污染。該方案_______(、”)可行,理由是:_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲胺的性質與氨相似,也是一元弱堿,時電離常數,F用的稀硫酸滴定的甲胺溶液,溶液中的負對數pOH與所加稀硫酸的體積的關系如圖所示,下列說法正確的是( )

A.B點溶液中存在

B.甲胺在水中的電離方程式為:

C.A、B、C三點溶液中,由水電離出來的

D.C點所在溶液中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案