醋酸是電解質(zhì),下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是( )
①醋酸與水能以任意比互溶 ②醋酸溶液中存在醋酸分子
③醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ④0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9
⑤完全相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A.①④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
C
【解析】
試題分析:在溶液中不能完全電離的、存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)強(qiáng)弱和溶解性無關(guān)系,①不正確。溶液中存在醋酸分子,說明存在電離平衡,②正確。能與碳酸鈣反應(yīng)不能說明存在電離平衡,③不正確。醋酸鈉溶液呈堿性,說明酸根水解,是弱酸的酸根,④正確。⑤說明相同濃度的鹽酸中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度,可以②④⑤可以說明,答案選C。
考點(diǎn):弱電解質(zhì)的判斷
點(diǎn)評:弱電解質(zhì)的證明,是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡,而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在,就證明了弱電解質(zhì)。弱酸 CH3COOH的證明方法有:①測定一定濃度的CH3COOH溶液的pH值;②測定一定濃度的CH3COONa溶液的pH值;③將一定pH值的CH3COOH溶液稀10n 倍后,測定pH值;④測定相同濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性,比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱;⑤測定一定等pH值CH3COOH溶液與HCl溶液,稀釋相同倍數(shù)倍后pH值的改變;⑥用等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與HCl分別與鋅反應(yīng),看產(chǎn)生氣泡的速率;⑦用等pH值等體積的CH3COOH溶液與HCl溶液分別與足量的鋅反應(yīng),測定生成氫氣的體積。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、①④⑤ | B、②③④ | C、②④⑤ | D、①③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南周口重點(diǎn)高中四校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
醋酸是電解質(zhì),下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是
①醋酸與水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣東省汕頭市高二12月月考化學(xué)試卷 題型:選擇題
醋酸是電解質(zhì),下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是
①醋酸與水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆寧夏高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
醋酸是電解質(zhì),下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是
①醋酸與水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.①②
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