Question

【題目】如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實驗

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象_________________。

Ⅱ.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實驗

(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________。

(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是____________________(填寫序號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

Ⅲ.實驗反思

(5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，其好處是________________________________________________________________________。

Ⅳ.問題討論

用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對此有兩種看法：

①兩者顏色不同的原因是因為Cu2＋濃度差異引起的。

②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。

(6)你認(rèn)為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設(shè)計一個簡單實驗證明：______________________________________。

Answer 1

【答案】 Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 銅片溶解，試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生 往分液漏斗中加入水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸 C 利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物 ② 銅片的質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同；加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色

【解析】（1）銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（2）實驗中銅片溶解，試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，氧化銅單質(zhì)生成銅離子；（3）上述反應(yīng)完成后，向試管中加水將濃硝酸稀釋成稀硝酸，如果能繼續(xù)溶解銅，則可進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性；（4）若b生成的氣體為紅棕色，說明氣體為二氧化氮，若b生成的氣體為無色，接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，說明生成氣體為一氧化氮，答案選C；（5）由于NO易被氧氣氧化為NO2，所以好處是利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物；（6）等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，是錯誤的，是因生成Cu2+的濃度相同，溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果可由加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色來說明。