某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示：
起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/ mol·L—1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/ mol·L—1
0.010
0.010
0.020
下列判斷不正確的是
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B．平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝           ，根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式         ，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動同時υ正增大可采取的措施
有                (填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積   B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是        。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是           。
(5)在830℃溫度下，反應③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為           mol/L。H2轉化率           。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO2體積分數(shù)                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1 molNO2沖入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應：NO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g）并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有50％的CO 轉化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO 和2 molNO2 充入上述容器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中的CO2的體積分數(shù)是
A．1/9B．1/6C．2/9D．1/3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價鍵
N≡N
H－H
N－H
鍵能／(kJ·mol－1)
946
436
390.8
⑴通過計算，寫出合成氨反應的熱化學方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N2和3mol H2作為初始反應物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進行合成氨反應，達到平衡時測得反應放熱68.1 kJ，試計算N2的轉化率和該溫度下的化學平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應N2 +3H22NH3 ，有關該反應的敘述正確的是（  ）
A．正催化劑能加快正反應速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應達平衡所需的時間
B．將lmol和3mol充分反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
C．當c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時，反應就達到平衡狀態(tài)
D．平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N2 轉換率減小，H2轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

（1）點a-c段，速率變化的主要原因是                             ，點c后速率變化的主要原因是                                。
（2）c點是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應物濃度：a點     b點（填“<”、“=”或“>”）
（4）反應物的總能量     生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t1＝△t2時，SO2物質(zhì)的量的變化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。

據(jù)此可判斷(     )
A．上述反應是放熱反應    B．上述反應是吸熱反應   
Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mol-1及c(C)="0" kJ·mol-1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件；所改變的條件分別：
②_______________；③_______________。
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；該反應的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
（3）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：
實驗③：v(B)＝___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g），△H＜0。反應達到平衡后，改變下列條件，能使反應速率變慢的是（N2不參加反應）
A．保持容器容積不變，向其中加入1mol H2
B．保持容器容積不變，向其中加入1mol N2
C．保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1mol N2
D．保持容器內(nèi)壓強不變，向其中再加入1mol H2和1mol I2

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