NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．23gNa在空氣中加熱完全變成Na2O2時失去2NA個電子

B．標準狀況下，22．4LH2含有NA個H2分子

C．1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為NA

D．0．5molKClO3中含有ClO3-的數(shù)目為NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過計算回答：

（1）依據(jù)題意求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，烷烴是什么，烯烴的分子式。

（2）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

未來人類最理想的燃料是

A．無煙煤 B．石油 C．天然氣 D．氫氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時，不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應；

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體

⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯(lián)合體高三上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母編號)。

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填字母編號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為

Fe3＋，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是________(填字母編號)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1。 D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：

（1）ACl3分子中A的雜化類型為 。ACl3分子的空間構(gòu)型為 。

（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了 。

（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為 。

（4）D的基態(tài)原子有 種能量不同的電子；D2+ 的價電子排布式為 ；下圖 （填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式。若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為 （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若D的原子半徑為r ，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為 。（用含r的式子表示，不需化簡）

甲 乙 丙

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修5有機化學基礎(chǔ)】

物質(zhì)A（C5H8）是形成天然橡膠的單體,它的一系列反應如下圖所示（部分反應條件略去）:

請按要求回答下列問題:

（1）反應①和③的反應類型分別是_____________、_____________。

（2）B的分子式為_________________；B形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（3）反應②的化學方程式為________________________。

（4）C為一溴代物,分子中含均2個,反應④的化學方程式為_____________________。

（5）A的名稱是______________________。

寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________

①環(huán)狀 ②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子 ③不含立體異構(gòu)________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)報道，蘋果公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。下圖是電化學過程的示意圖。

已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOHK2CO3＋6H2O，請?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時：①原電池的負極與電源______極相連，②陽極的電極反應為________。

（2）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O2_______L（標準狀況下）。

（3）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為 。

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