【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質(zhì)的量之比為( )

A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3

【答案】D

【解析】

首先寫出發(fā)生鎂離子和鋁離子與氫氧根反應(yīng)的離子方程式，然后發(fā)生反應(yīng)氫氧化鋁的溶解，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子方程式，可知沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.5mol，計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，據(jù)此確定溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比。

首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O，由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子方程式Al3++3OH═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.4mol，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.4mol0.3mol=0.1mol，Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓，則n(Mg2+):n(Al3+)=:=1:2，根據(jù)MgCl2和Al2(SO4)3的化學(xué)式，故Cl與SO42的物質(zhì)的量之比為：1×2：2×=2:3，

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

固體B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)：______________________________________

（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.對(duì)于2HI（g）H2（g）+ I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應(yīng)中為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一種常用的除銹劑。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A.c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)

B. c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

C. c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)

D. c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。

(2)實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。

A.1000mL；21.2g B.950mL；20.14g C.500mL；21.2g D.500mL；10.6g

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，請(qǐng)你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點(diǎn)________。

(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_______mL。

②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備并收集干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________；用濕潤的淀粉KI試紙可檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。若有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

(3)寫出該實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式________。有興趣小組將實(shí)驗(yàn)制得的氯氣通入熱的KOH溶液，得到了KClO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強(qiáng)弱，向FeI2溶液中通入少量氯氣，再向其中加入__________(填試劑化學(xué)式)，充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強(qiáng)于Fe3+，請(qǐng)寫出向FeI2溶液中通入過量氯氣反應(yīng)的離子方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

回答下列問題：

（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式：__。

（2）寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：__。

（3）ci2分子的電子式為__。

（4）第一電離能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；電負(fù)性：g__b。

（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的敘述正確的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素

B.d的基態(tài)原子中，2p軌道為半充滿，屬于p區(qū)元素

C.最外層電子排布式為4s1，該元素一定屬于第ⅠA族

D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族

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