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碘與氫氣一定條件下反應的熱化學方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判斷正確的是
A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在該條件下反應的反應放熱為9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(Ⅰ)的產物比反應(Ⅱ)的產物穩(wěn)定
D．物質的量相同時，反應(Ⅰ)的反應物總能量比反應(Ⅱ)的反應物總能量高
D

試題分析：該反應是可逆反應，反應物的轉化率達不到100%，所以A中反應放熱小于9.48 kJ，A不正確；2(s)(Ⅰ)，則△H＝26.48 KJ/mol＋9.48 KJ/mol＝35.96 KJ/mol，即1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ，B不正確；反應(Ⅰ)的產物和反應(Ⅱ)的產物相同，穩(wěn)定性相同，C不正確，所以正確的答案選D。
點評：該題是基礎性試題額考查，試題難易適中，注重基礎，側重能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，該題的關鍵是利用好蓋斯定律。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是 (    )
A．CaOB．SiO2C．NH4ClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列微粒中：①O3 ②1H+   ③KOH ④2 H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl ⑧3H  ⑨H2SO4 ⑩MgF2   234U  12O2 13Cl2   14Ar 15Na2O2 
(1)上述物質中，屬于核素的是__________________ (填序號，下同)，
(2)互為同素異形體的是______________，
(3)只存在共價鍵的化合物是          ，
(4)只存在離子鍵的是             ，
(5)既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是           ，
(6)既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是          。
考查知識點：(1)核素的概念，(2)同素異形體的概念，(3)共價鍵、化合物的判斷，(4) (5) (6)離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

共 價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，
異裂：A∶B→A＋＋[∶B]－。下列 化學反應中發(fā)生共價鍵均裂的是
A．2K＋2H2O=== 2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H2OD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用價層電子對互斥理論判斷下列物質的空間構型：
①  NH4＋                     　②  NH3　           
③  CCl4                       ④  SO3                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
B．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
C．2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ
D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能量變化的說法正確的是 (　　)
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高
B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s )　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，下列說法正確的是
A．含有離子鍵的物質一定是離子化合物B．同素異形體之間的轉化是物理變化
C．含有共價鍵的物質一定是共價化合物D．氣態(tài)物質，其微粒間一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的分子中，既有σ鍵又有π 鍵的是
A．N2B．HClOC．CH4 D．C2H6

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