【題目】下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2, 4-二乙基-丙基辛烷

B. 若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同

C. 分子式為C5H5O2Cl并能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體的有機物有(不含立休結構)有12種

D. 某有機物的結構簡式是，該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應和消去反應

【答案】C

【解析】A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為3－甲基－5，7－二乙基葵烷，A錯誤；B. 兩種二肽互為同分異構，水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構成方式，但二肽水解時的產(chǎn)物相同，B錯誤；C. 分子式為C5H5O2Cl并能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，說明含有羧基，因此相當于是丁炔或1，3－丁二烯分子中的2個氫原子被氯原子和羧基取代，根據(jù)定一移一可知共計(不含立休結構)有12種，C正確；D. 與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，該有機物不能發(fā)生消去反應，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液中，制得Fe(OH)3膠體，則所得分散系(　　)

A. 分散質(zhì)為FeCl3 B. 分散劑為Fe(OH)3

C. 分散質(zhì)粒子小于1 nm D. 具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中,正確的是

A. 在標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L

B. 含等物質(zhì)的量的溶質(zhì)的鹽酸和硫酸中,H+的物質(zhì)的量也相等

C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同

D. 體積為6L的O2,其質(zhì)量可能為8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出該溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是( )

A. 上一個計量點前發(fā)生反應的離子方程式為HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑

B. 下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl－、HCO(

C. 此樣品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol

D. 使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃氯水

NaBr

淀粉KI溶液

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

Br2的苯溶液

鐵屑

AgNO3溶液

苯與溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下

發(fā)生取代反應

D

硝酸

Na2SO3

KMnO4溶液

SO2能使KMnO4溶液褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現(xiàn)大氣污染物轉化：

2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL

N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

N≡N鍵

O=O鍵

NO中氮氫鍵

鍵能(kJ/mol)

945

498

630

求△H1__________________。

（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃，在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：

時間（min）

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述中正確的是______________

A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B. 若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

<>（3）氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。

已知：反應I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

反應 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)

為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃時，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）。

③由圖像可判斷，反應I正反應△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）

④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。

（4）羥胺（NH2OH）的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣，該反應的化學方程式為______________________________。

現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]

G是抗炎癥藥物的中間體，其合成過程如下：

已知：Ⅰ. Ⅱ.(具有較強的還原性)

（1）B的結構簡式為_________；

（2）反應④的條件為_________；反應①的反應類型為_______；反應②的作用是_________ ；

（3）下列關于G中的描述正確的是___________；

A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B．能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應

C．能聚合成高分子化合物

D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2

（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_______________________________

（5）符合下列條件的C的同分異構體有_________種

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基 b.能發(fā)生銀鏡反應

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的是_____________________。

（6)已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。依據(jù)題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖（無機試劑任選）：_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知

（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

（2）W由A、B組成，其分子中原子個數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。

（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1

（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數(shù)比為1：1

（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1 則B為__________，W為_________，X的結構式________Y的電子式為______________。

II．（1）．一元素原子的N層上只有1個電子，該元素原子各內(nèi)層均已充滿，寫出該原子電子排布式：________________，

（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價電子軌道排布圖__________________，

（3）乙烯分子中有__________個σ鍵，___________π鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水充分混合，能得到溶液的是(　　)

A. CCl4 B. 苯

C. 花生油 D. CH3COOH

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