【題目】1mol H21mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ,至t1時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài),下列物理量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系不符合事實(shí)的是(

A

B

C

D

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

當(dāng)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).

A.恒容條件下,氣體的體積不變,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變,所以混合氣體的密度始終不變,故A符合;

B、反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變,所以無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強(qiáng)都不變,故B符合;

C、H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ,是可逆反應(yīng),1mol H21mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量達(dá)不到9.4kJ,故C不符合;

D、反應(yīng)開(kāi)始后,正速率減小,當(dāng)正速率不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D符合;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】觀察下列A、BC、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

1)其中屬于陰離子的是_____;

2)其中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____;

3)已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18,該核素的符號(hào)是_____;

4)某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層比次外層少2個(gè)電子,該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的“藍(lán)鯨一號(hào)”在中國(guó)南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采,并得到中共中央國(guó)務(wù)院公開(kāi)致電祝賀!翱扇急笔翘烊粴馑衔,外形像冰,在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷,被稱為未來(lái)新能源。

(1)“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________(回答一條即可)。

(2)甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過(guò)程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)過(guò)程

化學(xué)方程式

焓變△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸氣重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158. 6

243.9

回答下列問(wèn)題:

①在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。

②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如圖所示。

該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

③從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________。

(3)甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,其能源和環(huán)境上的雙重意義重大,甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。

①過(guò)程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②過(guò)程II的催化劑是______,只有過(guò)程I投料比_______,催化劑組成才會(huì)保持不變。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)氨氣是重要的化工原料,主要用作化肥、冷凍劑等。現(xiàn)向一固定容積的反應(yīng)器中通入2molN26molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小了,列式計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。

2)燃料的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力,F(xiàn)將標(biāo)況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點(diǎn)燃,燃燒產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸充分吸收后增重16.2g,則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少___?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反應(yīng)②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2,都是分解得到H2O2,下列判斷錯(cuò)誤的是(

A. 反應(yīng)①中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. Q1>0Q2<0D. Q1=Q2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1,此時(shí)向容器中再通入a mol PCl5,在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得壓強(qiáng)為P2,下列判斷正確的是( )

A. 2P1>P2 B. P1>P2

C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2,其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)b,再向燒瓶中加入X

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,其中火焰為蒼白色;③XZ極易溶于水,電離出X+Z,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅;④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。

1)推斷元素符號(hào)X_____、Y_____、Z_____;

2)化合物XZ的電子式為_____X2Y屬于_____(填離子化合物、共價(jià)化合物、共價(jià)分子);

3)寫(xiě)出XZ(寫(xiě)化學(xué)式)的電離方程式_____;寫(xiě)出XZ(寫(xiě)化學(xué)式)與Ca(ClO)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當(dāng)溫度高于850°C時(shí),LiNiO2會(huì)分解。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)LiNiO2Ni的化合價(jià)為___________,工業(yè)上用Ni(OH)2LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,加熱溫度不宜過(guò)高的原因是_________,工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH,存在的缺點(diǎn)可能是_______

(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下:

已知:酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033,Ksp[Ni(OH)2]=1.6×1014;

①濾渣Ⅱ?yàn)?/span>___________

氧化除錳是將錳元素最終轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,反應(yīng)歷程如下:

i5S2O82+2Mn2++8H2O=2MnO4+10SO42+16H+

ii______________________(用離子方程式表示)。

③轉(zhuǎn)化操作后,還需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品。檢驗(yàn)Ni(OH)2是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___________。

④調(diào)pH=5操作時(shí),已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L,則濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計(jì)算,并使用必要的文字說(shuō)明)。

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