【題目】請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)描述,完成下列問題:

(1)圖實(shí)驗(yàn)中燒杯壁變涼,說明該反應(yīng)的△H___________0。

(2)圖實(shí)驗(yàn)在光照下反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、_____________________

(3)等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀H2SO4,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,圖表示b產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出a產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系______________。

【答案】 量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧、 器壁上有油狀液滴

【解析】

1)放熱反應(yīng),△H小于0,吸熱反應(yīng),△H大于0;

2)甲烷與氯氣(Cl2)混合后在光照下可以發(fā)生下列反應(yīng):CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl;CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl,得到的產(chǎn)物中有氣態(tài)的CH3ClHCl,液態(tài)的CH2Cl2、CHCl3CCl4,由此分析反應(yīng)的現(xiàn)象;

3)等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀H2SO4中,同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液,發(fā)生:Zn+Cu2=Zn2+Cu,形成原電池,反應(yīng)速率增大,但生成的氫氣少.

1)氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H大于0;

2)甲烷與氯氣(Cl2)混合后在光照下可以發(fā)生下列反應(yīng):CH4+Cl2 CH3Cl+HCl;CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl;CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl;CHCl3+Cl2 CCl4+HCl,得到的產(chǎn)物中有氣態(tài)的CH3ClHCl,液態(tài)的CH2Cl2、CHCl3CCl4,由此分析反應(yīng)的現(xiàn)象,甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的產(chǎn)物均無色,所以試管中氣體顏色會(huì)變淺,生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體,一氯甲烷和HCl是氣體,氯化氫極易溶于水,所以量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧;

3)等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀H2SO4中,同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液,發(fā)生:Zn+Cu2=Zn2+Cu,形成原電池,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)用時(shí)少于b,但生成的氫氣也少于b,圖象應(yīng)為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A.電解熔融氧化鋁制金屬鋁B.根據(jù)原電池原理生產(chǎn)化學(xué)電源

C.電解飽和食鹽水制金屬鈉D.電鍍法鐵上鍍鋅

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【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素是

A、溫度 B、濃度 C、催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)

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【題目】常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)是橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水水解產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色。下列有關(guān)說法正確的是

A. S2Cl2晶體中存在離子鍵

B. S2Cl2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C. S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。請(qǐng)回答下列問題:

(1)KM、N均斷開,發(fā)生的離子反應(yīng)為____________________

(2)KM相連、與N斷開,石墨為_________(填電極名稱)。

(3)KN相連、與M斷開,石墨電極處的現(xiàn)象為____________________。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水,仍保持KN相連、與M斷開,此時(shí)裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。若此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體__________________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則 M 離子可能為 ( )

所含離子

NO3

SO42

H+

M

濃度/(molL1)

2

1

2

1

A.ClB.Ba2C.NaD.Mg2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:

①稱取a g樣品,置于燒杯中;

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液;

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量氯水,使反應(yīng)完全;

④加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/span>

⑤過濾,洗滌沉淀;將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

⑥……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:

(1)上圖所示儀器中,步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。

(2)步驟②中:配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4,需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

____Fe2+ ClO2 === Fe3+ Cl H2O

從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”),等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。

(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻,則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見下圖)。其實(shí)驗(yàn)步驟為:

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾。

步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 甲同學(xué)認(rèn)為步驟1中使用1,2-二氯乙烷的目的是做催化劑,加快反應(yīng)速率

B. 乙同學(xué)認(rèn)為可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管,實(shí)驗(yàn)效果可能會(huì)更好

C. 丙同學(xué)認(rèn)為步驟2中有機(jī)相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)完的Br2

D. 丁同學(xué)認(rèn)為步驟4中減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1) 25℃、 101kPa 下,1g液態(tài)乙醇燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時(shí)放熱 29.7 kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)已知拆開1mol H-H鍵,1mol N-H 鍵,1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2H2 反應(yīng)生成NH3 的熱化學(xué)方程式為____________________________

(3) P4(白磷,s) + 5O2(g)= P4O10(s) ΔH = -2983.2 kJ/mol P(紅磷,s) + 5/4O2(g)= 1/4 P4O10(s)ΔH = -738.5 kJ/mol,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___________________。相同狀況下,能量較低的是_____________。

(4)C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH = -110.5 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH = -393.5 kJ·mol-1,則燃燒36g C(s)生成CO2,放出的熱量為____。寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________。

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