【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. Y的最高價氧化物的電子式為：

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

C. X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X<M

D. X的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系:NaOH溶液的pH為12，M為Na，硝酸的pH=2，X為N元素，Y對應(yīng)pH＞2，為碳酸，則Y為C，W對應(yīng)pH＜2，為硫酸，所以W為S；Z對應(yīng)pH=2，且原子序數(shù)最大，所以Z是Cl．

A、Y為碳元素，Y的最高價氧化物為CO2，電子式為：，故A正確；B、氯元素的非金屬性比硫強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W，故B正確；C、X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X>M，N3－和Na＋核外電子排布相同，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故C錯誤；D、X的氫化物NH3與Z的氫化物HCl反應(yīng)后生成的化合物NH4Cl，銨根離子與氯離子形成離子鍵，氮原子與氫原子以共用電子對形成共價鍵，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成份是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是

A.KMnO4B.Na2O2C.NH3·H2OD.NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取代反應(yīng)是有機化學中一類重要的反應(yīng)，下列屬于取代反應(yīng)的是

A. 丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應(yīng)

B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷的反應(yīng)

C. 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)

D. 乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，它們雖會對環(huán)境造成負面影響，但也是重要的化工原料，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。

（1）CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L 的密閉容器中投入一定量的CO與Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。

反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

t/ min

n (CO) /mol

n (Cl2) /mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)從開始到2min 末這一段時間內(nèi)的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。

②在2min~4min 間，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下K=_______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L不同時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在催化劑作用下NO和CO 可轉(zhuǎn)化為無毒氣體：

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol

2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol

2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol

則ΔH=____________。

②研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。某同學設(shè)計了三組實驗（實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中）。實驗的設(shè)計目的是___________________________。

實驗編號

T（℃）

NO初始濃度 (mol L-1)

CO初始濃度 (mol L-1)

催化劑的比表面積(m2 g-1)

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

Ⅲ

350

1.20×10-3

5.80×10-3

124

（3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料作電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2 所示。

①b 為電源的_______（填“正”或“負”）極，電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。

②侯氏制堿法中可利用CO2、NH3、NaCl等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1，NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 100 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol L-1 NaCl 溶液混合后(不考慮混合后溶液總體積的變化），則混合液中Cl-的濃度是

A.0.1 molL-1B.0.3 mol L-1C.0.6 mol L-1D.0.4mol L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2，則BaSO4可做鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（ ）

A. BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B. SO沒有毒性，CO有毒性

C. BaSO4的密度大

D. 胃酸能與CO結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動，Ba2＋濃度增大，造成人體Ba2＋中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出儀器名稱：E_____________，F_____________。

（2）下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。

A．分離水和CC14的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物

Ⅱ.某課外興趣小組需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液,請回答下列問題：

（1）配制溶液所需儀器及藥品：

應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量
______(g)

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格
_______(mL)

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的______、_____及玻璃棒

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)______________。

A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)

C．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

沒有進行C操作________；配制溶液時，容量瓶未干燥_________；定容時俯視刻度線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家在研究生物體的化學成分時，發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界都存在,這一事實說明 （ ）

A. 生物界和非生物界沒有區(qū)別 B. 組成生物的物質(zhì)來源于非生物

C. 生物界和非生物界具有統(tǒng)一性 D. 生物界和非生物界具有差異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學方程式為_____________________。升高溫度，對該反應(yīng)的影響為___________________________________。

（2）若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。

①0~5 min 內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填選項字母）。

A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度

④t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比()的關(guān)系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”)；M點的坐標為___________。

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