【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解),取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:
下列有關(guān)推斷合理的是
A. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+
B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D. 若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為112 mL(標(biāo)況),則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.非金屬元素之間不可能形成離子化合物
C.氣體分子間一定存在分子間作用力,但分子內(nèi)不一定含共價鍵
D.兩種不同的非金屬元素形成的化合物只存在極性共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國女藥學(xué)家屠呦呦因四十多年前發(fā)現(xiàn)了青蒿素,有效降低瘧疾患者的死亡率,從而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎.青蒿素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)青蒿素的有關(guān)說法正確的是( )
A.分子中所有碳原子可能處于同一平面上
B.分子中含氧官能團(tuán)只有酯基
C.青蒿素的化學(xué)式是C15H22O5
D.青蒿素屬于烴類有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)C原子的價電子軌道表達(dá)式為__________________ 。
(2)CC14分子的空間構(gòu)型是______________,其中心原子采取______________雜化,與CC14互為等電子體的一種離子是__________________ (填寫離子符號)。
(3)PC13屬于________________分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm,則熔點(diǎn) FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”),原因是___________________。
(5)已知FeCl3的沸點(diǎn):319℃,熔點(diǎn):306℃,則FeCl3的晶體類型為______________。
(6)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式:
其中屬于體心立方密堆積的是___________(填“a”或“b”);若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積,原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則單質(zhì)Fe的密度為________g·cm-3 (列出算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略去),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣
B. 利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液
C. 利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體
D. 圖丁裝置中溶液顏色變淺,說明SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣;從反應(yīng)后的KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)。
(1)寫出KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣的化學(xué)方程式:____________________;
(2)從KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
步驟②的名稱為______________,MnO2固體的洗滌方法______________________;
(3)步驟③的名稱為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1
①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②Al4C3也是該反應(yīng)過程中的一種中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為_______________。
③甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體),在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應(yīng)微觀示意圖如下所示,根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論中,正確的是_____________。
一定條件下經(jīng)過t分鐘達(dá)到化學(xué)平衡
a. 該反應(yīng)方程式為:CH4+H2O = CO+3H2
b. 該反應(yīng)平衡前后壓強(qiáng)比為3:4
c. 該反應(yīng)體系中含氫元素的化合物有3種
d. 該反應(yīng)中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
④水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3,在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應(yīng)是:
[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______________
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,一般在氬氣環(huán)境中將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。
②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2 的物質(zhì)的量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請將下列5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個化學(xué)方程式并配平。
________+________===________+________+________+________H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為________,被還原的元素是________。
(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑得到________mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對硫酸的敘述正確的是
A.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,故不可用它來干燥氫氣
B.濃硫酸不活潑,可用鐵鋁容器存放
C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.濃硫酸與蔗糖混合的實(shí)驗(yàn)中,表現(xiàn)了脫水性與強(qiáng)氧化性
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