Question

甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過以下反應可以制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

則制備甲醇反應的△H = kJ·mol-1

（2）若裝置為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：

	c(CO) /mol·L-1	c(H2) /mol·L-1	c(CH3OH) /mol·L-1
0min	0.8	1.6	0
2min	0.6	y	0.2
4min	0.3	0.6	0.5
6min	0.3	0.6	0.5

反應從2min到4min之間，H2的平均反應速率為________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是 (填字母序號)。

A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．減小CH3OH(g)的濃度

（3）若在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為2 L，此時該反應的平衡常數為 ，若達到平衡狀態(tài)B 時，則容器的體積V(B)= L。

（4）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中充入一定量的H2和CO，在t1時達到平衡。t2時將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補畫出從t2到t4正反應速率隨時間的變化曲線。

Answer 1