【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說法正確的是

A. 元素A對應(yīng)的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)

B. 元素B、E的原子序數(shù)相差19

C. 與金屬鈉的反應(yīng)中，1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等

D. A、C、D均可形成18e-分子

【答案】D

【解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，已知A、C、D、E為短周期元素，設(shè)C的最外層電子數(shù)為x，則這四種元素最外層電子數(shù)之和為(x-2)+x+(x+1)+x=23，x=6，所以它們分別為C、O、F、S，則B為As。A、碳對應(yīng)的氫化物即烴類，常溫下有氣體，也有液體和固體，所以A錯誤；B、As的原子序數(shù)為33，S的原子序數(shù)為16，二者相差17，故B錯誤；C、與金屬鈉反應(yīng)時，1mol氧原子可以得到1mole-生成Na2O2，也可能得到2 mole-生成Na2O，而1mol硫原子只能得到2 mole-生成Na2S，故C錯誤；D、碳、氧、氟可形成C2H6、H2O2和F2的18e-分子，故D正確。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O

C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是：

A. H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 氫能源已被普遍使用

C. 2 mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D. 氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是

A. 分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的結(jié)構(gòu)共有5種

B. 可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4

C. 分子中所有碳原子不可能位于同一平面

D. 三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能

B. 該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D. a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖。

（1） 除去粗鹽中的微溶物質(zhì)CaSO4通常用Na2CO3處理，請用平衡移動原理解釋說明:_____________。

（2） 人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè).圖1表示電解飽和NaCl 溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始后，檢驗Y 電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________。

（3） 若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學式是__________。

（4） 某同學設(shè)計一個燃料電池（如圖2所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

①通入氫氣電極的反應(yīng)式為__________________。

②反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，______________（填“鐵”或“石墨”）極區(qū)的溶液先變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間后，硫酸銅溶液濃度將___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

④若在標準狀況下有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ:乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主要標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)④的化學方程式為_____________________________ ；

（2）在實驗室制備乙酸乙酯時，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；

（3）乙醇的結(jié)構(gòu)式為，若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應(yīng)的化學方程式為 _________________________________；

Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應(yīng)，在標準狀況下可收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的CO2氣體在標準狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答下列問題：

（1）乳酸的相對分子質(zhì)量為：_______________________；

（2）在濃硫酸存在的條件下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物，請寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：________________________，其反應(yīng)類型為：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 1mol 的P4O6中含有6 NA個P—O鍵

B. 0.1mo1H2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于0.2 NA

C. pH=3的CH3COOH溶液中，含有10-3NA個H+

D. 高溫下，16.8gFe 與足量的水蒸氣反應(yīng)，失去0.8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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