【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題。
(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是_________,與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是(填寫代號,在本小題中下同)_______,性質(zhì)最穩(wěn)定的是______,最容易失去電子的是_______,最容易得到電子的是_______。
(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_______,可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是__________。
(4)在核電荷數(shù)1~10的元素內(nèi),列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,寫出離子的符號_______________
【答案】O、Mg 、 A和D、B和C及E BCE D A BE AD N3-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
【解析】
(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖中,如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù),則該結(jié)構(gòu)示意圖為離子結(jié)構(gòu)示意圖,如果核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),則為原子結(jié)構(gòu)示意圖,A、B、C、D、E分別是Cl、O2-、Ne、Na、Mg2+,則B和E表示的是離子,對應(yīng)的元素是O、Mg;Ne為稀有氣體原子,不形成離子,Cl、Na原子對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是A和D、B和C及E,最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時該微粒性質(zhì)最穩(wěn)定,所以性質(zhì)最穩(wěn)定的是BCE;最外層電子數(shù)越少,越容易失電子,最易失電子的是D;最外層電子數(shù)越多(但小于8)越容易得電子,最易電子的是A,故答案為:A和D、B和C及E;BCE;D;A;
(3)陰陽離子可以相互化合得到離子化合物,所以B、E可以相互化合得到化合物;活潑金屬原子和活潑非金屬原子可以通過得到電子得到離子化合物,A、D可以通過得失電子形成化合物,故答案為:BE;AD;
(4)在核電荷數(shù)為1-10的元素內(nèi),與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F-、Na+、Mg2+、Al3+等,故答案為:N3-、F-、Na+、Mg2+、Al3+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下述四個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
下列判斷不正確的是( )
A.實驗①中鐵釘只做還原劑
B.實驗②中Fe2+只顯還原性
C.實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)
D.上述實驗證明:氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,Fe2+遇KSCN溶液無紅色物質(zhì)生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物D具有酸性和強氧化性,是一種高效廣譜殺菌劑,其制備路線如下:
已知:A在標(biāo)況下的密度為1.25gL-1,B具有酸性,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式______。
(2)C→D的反應(yīng)類型______。
(3)B→D的化學(xué)方程式______。
(4)下列說法不正確的是______。
A.由石油得到A的方法稱為裂化
B.若A在一定條件下能與B發(fā)生加成反應(yīng),則其產(chǎn)物可能為乙酸乙酯
C.有機物D能殺菌消毒的主要原因是含有-COOH結(jié)構(gòu)
D.C能使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色,其原理相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度T℃時,在3個體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1,其起始時投料、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過程體系熱量的變化如表所示:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過程體系熱量的變化(均為正值) | |||
CO | H2O(g) | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列說法中不正確的是
A.容器②中熱量變化:Q1=65.6kJ
B.平衡后容器①②中各組分體積分?jǐn)?shù)相同
C.三個容器達(dá)平衡時,①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的轉(zhuǎn)化率相等
D.保持相同條件,向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g),平衡不移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。
①0~10min的平均反應(yīng)速率:v((NO2)=___________mol·L-1·min-1。
②a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的點是___________。
③上述反應(yīng)反應(yīng)進行到25min時,繼續(xù)向容器內(nèi)充入一定量NO2,重新達(dá)到平衡后,混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)將___________(填“增大”“不變”或“減小”)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)一定溫度下恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g),在碘蒸氣存在時能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))
實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________(填標(biāo)號)。
a.N2O分解反應(yīng)中,k(含碘)>k(無碘)b.第一步對總反應(yīng)速率起決定作用
c.第二步活化能比第三步大d.I2濃度與N2O分解速率無關(guān)
(3)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng):
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡,體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時,N2O5(g)完全分解):
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 36.0 | 40.5 | 42.6 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 64.0 |
①25℃時2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1。
②t=200min時,測得體系中p(N2O4)=6.5kPa,則此時的N2O5轉(zhuǎn)化率為___________。(計算結(jié)果保留1位小數(shù))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
B.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
C.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如圖:
已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀 | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
下列說法不正確的是( )
A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器
B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1~4.7
C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響
D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量: ①=②<③
C. 硫酸銅在1100℃分解的方程式為:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D. 當(dāng)Y為葡萄糖時,葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3(疊氮酸)溶液,pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計,疊氮酸的Ka=10—4.7)。下列說法正確的是
A.水電離出的c(H+):A點大于B點
B.從A點到C點,都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+)
C.在C點,滴加的V(HN3)>12.5mL
D.在D點,c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3—)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com