【題目】反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0 在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1>P2)下,達(dá)到平衡時,混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)φ(Z)隨溫度變化的曲線為 ( )

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】對于反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)H<0,正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,Z的體積φ(Z)減;增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動,Z的體積φ(Z)增大,A.由圖象可知,壓強(qiáng)一定時,溫度越高,Z的體積φ(Z)越大,與實(shí)際不符合,故A錯誤;B.由圖象可知,壓強(qiáng)一定時,溫度越高,Z的體積φ(Z)越大,與實(shí)際不符合,故B錯誤;C.由圖象可知,壓強(qiáng)一定時,溫度越高,Z的體積φ(Z)減。粶囟纫欢〞r,壓強(qiáng)越高,Z的體積φ(Z)增大,與實(shí)際相符,故C正確;D.由圖象可知,壓強(qiáng)一定時,溫度越高,Z的體積φ(Z)越;溫度一定時,壓強(qiáng)越高,Z的體積φ(Z)減小,與實(shí)際不符合,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃,水的電離達(dá)到平衡H2OH+OH;ΔH0 。則下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水水的電離程度增大

B. 向水中加入少量固體醋酸鈉,平衡逆向移動,c(H+)降低

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉c(H+)增大,KW不變

D. 將水加熱,平衡逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )

A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I===2Fe2+I(xiàn)2+3H2O

B. 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3+2SO+2Ba2+4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

C. 0.1 mol·L1、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA+OH===A2+H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO+SO2+H2O===HClO+HSO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說法錯誤的是( 。

A. ①中可采用蒸餾法

B. ②制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳

C. ③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)

D. ④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗

B.氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯

C.為了鑒別己烯、甲苯和丙醛,可以使用新制Cu(OH)2懸濁液與溴水

D.CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液PH 越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列十種物質(zhì):

H2O Cu NO SiO2 ⑤稀硫酸、逇溲趸^、唢柡FeCl3溶液 ⑧氨水、嵯∠跛帷、饬蛩徜X

根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問題:

1屬于純凈物的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________。(填數(shù)字序號)

2發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為HOH===H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________

3實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質(zhì)有________(填數(shù)字序號),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________

4實(shí)驗(yàn)室配制0.5 mol·L1 245 mL⑩的溶液,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、________,需要用托盤天平稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為________g,從配制好的溶液中取出100 mL,其中含有的SO42—數(shù)目為________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是

A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入lmol CO23mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = —49.0 kJ·mol-1。

測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v( H2 )= ________ ,CO2的轉(zhuǎn)化率=________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=__________ 。

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________ (填編號)。

A.將H2O(g)從體系中分離B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.再充入lmolCO23molH2

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