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2．將一小塊Na投入到FeCl3溶液中，可以觀察到的現象是（　�。�
A．生成白色沉淀、有氣體產生B．生成紅褐色沉淀、有氣體產生
C．生成紅褐色沉淀D．生成黑色沉淀、有氣體產生

分析 鈉投入到鹽溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，接著NaOH與鹽發(fā)生復分解反應，據此解答．

解答 解：鈉投入到FeCl3溶液中，鈉先與水反應生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，接著NaOH與FeCl3反應生成NaCl和Fe（OH）3沉淀，即FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以現象有氣體產生同時生成Fe（OH）3紅褐色的沉淀，
故選：B．

點評 本題考查了鈉的性質，明確鈉與鹽溶液反應的實質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將鋁投下列物質的溶液中：①2mol/L的NaOH溶液；②18mol/L的H2SO4溶液；③3mol/L的HNO3溶液；④4mol/L的HC1的溶液，不能產生的H2的有②③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．如表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
  2④⑦
  3①②③⑤⑥⑧⑨⑩
（1）這10種元素中，形成化合物種類最多的元素是碳（寫元素名稱）．
（2）元素①②③最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的物質的名稱是氫氧化鋁．
寫出實驗室制取該物質，反應的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+．
（3）在檢驗某溶液是否含有①元素時，常用焰色反應．
（4）④和⑦形成化合物的化學鍵為：共價鍵．
（5）元素⑥．⑨最高價氧化物的化學式分別為：P2O5、Cl2O7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．在酸性條件下，用H2O2將I-氧化為I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等．向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色．下列關于該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵完全轉化成Fe（OH）2，共消耗5.0mol•L-1NaOH溶液160mL．則原鹽酸的物質的量濃度為（　　）
A．2 mol•L-1B．4 mol•L-1C．6 mol•L-1D．8 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-
D．c （Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用氫氧化鈉水溶液沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
C．酒精燈著火時可用水撲滅
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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