Question

【題目】18.4g由鐵、銅組成的混合粉末加入100mL5.0molL﹣1FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質量為3.2g。下列說法正確的是（ ）

A.原固體混合物中：n（Cu）：n（Fe）＝2：1

B.反應后溶液中的溶質有FeCl2、FeCl3、CuCl2

C.反應后溶液中：n（Fe2+）+n（Cu2+）＝0.8mol

D.剩余固體是鐵

Answer 1

【答案】A

【解析】

鐵比銅活潑，因此先發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生Cu+2Fe3+=3Fe2++Cu2+，原FeCl3溶液中FeCl3的物質的量n(FeCl3)=5.0molL﹣1×0.1L=0.5mol，結合方程式進行解答。

設0.5mol Fe3+完全反應消耗鐵的質量為xg，銅為yg，那么

Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Cu+ 2Fe3+ = 3Fe2+ + Cu2+

56g 2mol 64g 2mol

xg 0.5mol yg 0.5mol

x==14g， y==16g，溶解的金屬的質量為18.4-3.2=15.2g，且有14<15.2<16，說明鐵完全反應反應而銅部分反應，有剩余；

A. 根據分析可知，剩余的3.2g金屬為Cu，物質的量為=0.05mol，反應掉的鐵和酮的質量為18.4-3.2=15.2g，56n(Fe)+64n(Cu)=15.2，2n(Fe)+2n(Cu)=0.5，解得n(Fe)=0.1mol，n(Cu)=0.15mol，因此銅的物質的量為0.15mol+0.05mol=0.2mol，原混合物中n(Cu)：n(Fe)＝2：1，A項正確；

B.由于銅有剩余，Fe3+完全反應，因此溶液中不存在Fe3+，B項錯誤；

C.根據方程式可知反應后溶液中n(Fe2+)=0.5+0.1=0.6mol，n(Cu2+)=0.15mol，因此n(Fe2+)+n(Cu2+)＝0.75mol，C項錯誤；

D.剩余的固體是銅，不是鐵，D項錯誤；

答案選A。