【題目】t ℃時(shí),某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A. 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡
B. 增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變
C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D. 增加X的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)
【答案】A
【解析】
根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式分析,化學(xué)反應(yīng)中Y為生成物且為氣體,化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,;Z、W為反應(yīng)物,是氣體,化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1,X為固體或純液體。
A、當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),說明反應(yīng)體系中X的質(zhì)量不變,反應(yīng)到平衡,正確,選A;
B、增大壓強(qiáng),氣體物質(zhì)的濃度增大,錯(cuò)誤,不選B;
C、升溫,平衡常數(shù)肯定改變,但不一定增大,由平衡移動(dòng)的方向決定,錯(cuò)誤,不選C;
D、增加X的量,其濃度不變,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤,不選D。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥,它的一種的合成路線如下:
已知:(易氧化)
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,由C生成D的化學(xué)方程式為_______;
(2)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有___種(不含立體異構(gòu)),
①含有兩個(gè)苯環(huán)且兩個(gè)苯環(huán)直接相連;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③兩個(gè)取代基不在同一苯環(huán)上。
其中核磁共振氫譜為6組峰,峰面積比為2∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(3)由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸,合成路線如下:
反應(yīng)①的試劑和條件為______;中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。完成下列填空:
已知:A的分子式為,它有兩種不同環(huán)境的氫原子,K的分子式為。
(提示:碳碳雙鍵直接相鄰的氫被取代)
(1)寫出反應(yīng)類型:_____;寫出反應(yīng)試劑及條件: ___。
(2)書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A___。寫出化學(xué)方程式:_______。
(3)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的試劑是__________。
(4)寫出滿足下列條件的L的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)):_____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
(5)以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠()。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無機(jī)原料任選)(合成路線常用的表示方式為:A B。。。目標(biāo)產(chǎn)物)_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】久置的FeSO4溶液變黃,一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程,查閱資料發(fā)現(xiàn):溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步,首先是Fe2+水解,接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的影響,并測(cè)定了Fe2+氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系,結(jié)果如圖。
回答下列問題:
(1)寫出Fe2+水解的離子方程式___;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是___。
(2)若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L,反應(yīng)過程中溶液體積不變,計(jì)算圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率___。
(3)在酸性條件下,Fe2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是___。
a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)很大
b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大
c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全
d.酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化
(4)結(jié)合圖分析不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響___。
(5)研究小組在查閱資料時(shí)還得知:氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。通過以上研究可知,配制FeSO4溶液的正確做法是___。
(6)用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Fe2+濃度,從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O,若取20mL待測(cè)溶液,用0.0200mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL,則溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol,Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g);△H=-226kJ/mol,根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.Na2O2(s)與CO2(g)反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s);△H=-509kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
①沉淀A、B的成分分別是______、______;步驟②中的試劑a是_____;(以上均填化學(xué)式)。
②試寫出步驟③中生成沉淀C的離子方程式________________;
③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法:______________。
(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作:
已知:在pH為4~5時(shí),Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Cu2+卻不反應(yīng)。
①試劑B可選用______(填編號(hào))。
A.NaOH溶液 B.CuO C.濃氨水 D.Cu2(OH)2CO3
②若氧化劑A是H2O2溶液,寫出加入氧化劑A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________
③從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中正確的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的1.8倍,則m+n<p+q
B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等
C.若m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D.若溫度不變,壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的要小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.芳香烴是分子組成符合CnH2n-6(n≥6)的一類物質(zhì)
B.苯和濃硝酸在55~60℃,濃硫酸存在時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)
C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于的值,越大則耗氧多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為日常生活中最常見的液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.m與r中所含化學(xué)鍵類型相同
B.r的沸點(diǎn)高于p的沸點(diǎn)
C.m與q混合沒有明顯現(xiàn)象
D.q與s均為酸性氧化物,m的水溶液顯酸性
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