【題目】已知H2S能定量完成下列反應(yīng)：R－+H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是

A.相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

B.結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

C.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

D.HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－

【答案】B

【解析】

由兩個(gè)方程式R－+H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：H2S>HR>HS->HZ

A、電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HR)＞Ki2(H2S)＞Ki(HZ)，錯(cuò)誤；

B、判斷出結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－，正確；

C、同溫同濃度下，溶液的pH值：NaR應(yīng)該小于Na2S，錯(cuò)誤；

D、HZ與Na2S不反應(yīng)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在元素周期表中，鋯元素與鈦元素同族，則鋯元素位于__區(qū)。

（2）TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽(yáng)離子是以鏈狀聚合物形成存在的鈦酰陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，若陽(yáng)離子所帶電荷為+n，則該離子中鈦原子數(shù)為__。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與__個(gè)N原子相連，與同一個(gè)N原子相連的Al原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為___，氮化鋁晶體屬于___晶體。

（4）Ti3+可形成配位數(shù)為6的兩種配合物晶體（一種是紫色，一種是綠色），組成皆為TiCl36H2O。向含有0.01mol綠色配合物晶體的水溶液中加入過(guò)量硝酸銀溶液，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，則綠色配合物晶體的化學(xué)式為__。

（5）硼與鋁同族，硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示，層內(nèi)的分子以氫鍵相連。含1mol硼酸的晶體中有__mol氫鍵。圖中所示最外層已達(dá)8原子結(jié)構(gòu)的原子是__（填元素符號(hào)），H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

D

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)亞利桑那州大學(xué)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹(shù)葉，原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.沒(méi)有人造樹(shù)葉和太陽(yáng)能的作用該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)最終是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

C.該反應(yīng)為充分利用太陽(yáng)能開(kāi)辟了廣闊前景

D.氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示的是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷出（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.若A，B是氣體，則D一定是純液體或固體

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)始終沒(méi)變

D.A的轉(zhuǎn)化率最終增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置，模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過(guò)程。

錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng)：

①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S

②2H2S+SO2→3S↓+2H2O

③S+Na2SO3Na2S2O3

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若__________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_________。裝置E中為_________溶液。

(2)裝置B可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_________。

a．飽和食鹽水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過(guò)量的Na2SO3．已知反應(yīng)③的速率是三個(gè)反應(yīng)中最慢的，則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作，得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_________（Na2S2O3·5H2O式量248）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空

（1）打火機(jī)、運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。已知一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化如圖，請(qǐng)寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__。

（2）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

①電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是__(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為___。

②用該燃料電池電解1L飽和食鹽水（足量），當(dāng)燃料電池消耗0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣時(shí)，溶液pH=___(不考慮溶液體積變化）。

（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是__，該反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的原因是__。A是__（填物質(zhì)名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O35H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是___。

（2）儀器a的名稱是___，其作用是___。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___。

（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>___。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為___。

（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為___ mL。產(chǎn)品的純度為___（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F的濃度增加。下列說(shuō)法正確的是

A.恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案