Question

【題目】已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ熱量．
（1）在該溫度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是
（2）如果反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，則這段時(shí)間內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為 ， 達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）小于；N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成的NH3一定小于2mol，故放出的熱量小于理論計(jì)算值
（2）0.225mol/（L?min）；75%
【解析】解：（1）1mol氮?dú)猓╣）與3mol氫氣（g）生成2mol氨氣（g）反應(yīng)的熱量為92.4kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ，所以答案是：小于；N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)生成的NH3一定小于2 mol，故放出的熱量小于理論計(jì)算值；（2）若反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，則氣體總物質(zhì)的量減少了：1mol+3mol﹣2.5mol=1.5mol，

N2（g）+	3H2（g）		2NH3（g）	△n
	3			2
	n			1.5mol

則n= =2.25mol，
則5min內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v（H2）= = =0.225mol/（Lmin）；
達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=75%，
所以答案是：0.225mol/（Lmin）；75%．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．