【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖,圖2中軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量, y軸表示
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
【答案】B
【解析】銅鋅原電池中,Zn是負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,Cu是正極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為 2H++2e-=H2↑;A.Cu是正極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),Cu棒的質(zhì)量不變,故A錯(cuò)誤;B.由于反應(yīng)不斷消耗H+,所以溶液的c(H+)逐漸降低,故B正確;C.SO42-不參加反應(yīng),其濃度不變,故C錯(cuò)誤;D.由于Zn是負(fù)極,不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣,像魚(yú)兒一樣在水中游動(dòng),另有實(shí)驗(yàn)表示,把狗身上的70%的血液,換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活,科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品.全氟丙烷(C3F8)是一種常見(jiàn)的多氟碳化物,下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是
A. 全氟丙烷的電子式為 B. 原子半徑C比F的小
C. 全氟丙烷分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵 D. 全氟丙烷分子中碳鏈成直線型
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)H2O的沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)?/span>________________;H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因?yàn)?/span>__________________。
(2)Al和鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________,該反應(yīng)的用途是_________________(任寫(xiě)一條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。
試用合適的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)畫(huà)出元素④簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:____________。
(2) ③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號(hào))。
(3)⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_____ > _____(填化學(xué)式)。
(4) ③⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式 為_______。
(5)寫(xiě)出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.在現(xiàn)代有機(jī)化工生產(chǎn)中,通過(guò)天然氣裂解所得某種主要成分,已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見(jiàn)的塑料,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出B的電子式_________。
(2)分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D______;F→G______。
II.為測(cè)定某有機(jī)化合物X的化學(xué)式. 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn);將0.15mo1有機(jī)物B和0.45mol O2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g,再通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后,質(zhì)量減輕2.4g,最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加19.8g. 試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物X的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) _______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是________。
(2)銅電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________,X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________。
(3)外電路中的電子是從________極流向________極。
(4)鹽橋中的Cl-向________極移動(dòng),如將鹽橋撤掉,電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:
3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法正確的是( )
A. O2和S2O是氧化劑,Fe2+是還原劑
B. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕1
D. 若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。A為_____,B為_____,C為_____,D的最高價(jià)氧化物的水化物是_____。 (用化學(xué)式填空)
Ⅱ.一定溫度下,在1L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:
(1)反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為_______________mol/(Ls)。
(2)反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了____________mol/L。
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)反應(yīng)I2+2S2O32-===2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1 mL淀粉溶液作指示劑,若不經(jīng)計(jì)算,直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系,下列試劑中應(yīng)選擇____(填序號(hào))。
①1 mL 0.01 mol·L-1的碘水 ②1mL0.001 mol·L-1的碘水
③4 mL 0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3溶液
(2)若某同學(xué)選取①③進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得褪色時(shí)間為4s,計(jì)算v(S2O32-)=_____。
Ⅱ.一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,F(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中,反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率____;②起始?jí)簭?qiáng)與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比____。
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