【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質。流程如下圖所示:

1)用電子式表示Br2的形成過程________。提取Br2 時,第一次通入Cl2 后發(fā)生反應的離子方程式是_______;ⅦA族元素,非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下原子半徑逐漸______(填增大減小),得電子能力逐漸減弱。②中SO2表現(xiàn) _________(填氧化”“還原”“”“)性;

2)鎂在元素周期表中的位置是________;為了實現(xiàn)對鎂離子的富集,①中分離提純的實驗操作名稱是__________;

3)用MgCl2溶液制成無水MgCl2,加熱溶液過程中,會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反應的化學方程式______。

【答案】 Cl2+2Br-==Br2+2Cl- 增大 還原性。 第三周期ⅡA 過濾 MgCl2+H2O====Mg(OH)Cl+HCl

【解析】

1)此小題考查了電子式的書寫,元素周期律,物質的性質。Br是第四周期,第ⅦA族元素,最外層有7個電子,達到8電子穩(wěn)定結構需得一個電子,則兩個Br原子可形成一對共用電子對,通過共價鍵結合形成Br2;同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,失電子能力增強,得電子能力減弱,元素的非金屬性逐漸減弱;SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應表現(xiàn)出還原性;

2)考查原子結構與元素在周期表中位置的關系;物分離提純的方法;

3)考查根據(jù)已知條件書寫方程式;

1Br是第四周期,第ⅦA族元素,最外層有7個電子,達到8電子穩(wěn)定結構需得一個電子,則兩個Br原子可形成一對共用電子對,通過共價鍵結合形成Br2的,形成過程為;提取Br2 時,第一次通入Cl2 后發(fā)生的反應是氯氣氧化溴離子為溴單質,離子方程式為Cl2+2Br-==Br2+2Cl- ;ⅦA族元素,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,失電子能力增強,得電子能力減弱,元素的非金屬性逐漸減弱;②中SO2中的S元素的化合價升高,失電子表現(xiàn)出還原性。本小題答案為:;Cl2+2Br-==Br2+2Cl-;增大;還原性。

2)鎂為12號元素,核外有12個電子,為2、8、2排布,核外有3層,最外層有2個電子,在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族;為了實現(xiàn)對鎂離子的富集,①步中加入的試劑為堿性物質使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,則分離提純的實驗操作為過濾。本小題答案為:第三周期ⅡA族;過濾。

3)用MgCl2溶液制成無水MgCl2,加熱溶液過程中,會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體,此酸性氣體為HCl氣體,方程式為MgCl2+H2O====Mg(OH)Cl+HCl。本小題題答案為:MgCl2+H2O====Mg(OH)Cl+HCl。

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C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種

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1LiCuO電池中,金屬鋰做_______ 。

2比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量,用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小:____________。

3通過如下過程制備CuO

過程Ⅰ,H2O2的作用是__________________。

②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_____________________。

③過程Ⅱ,將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物質的量之比與產(chǎn)品純度的關系(用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度),結果如下:

已知:Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%

二者比值為1:0.8時,產(chǎn)品中可能含有的雜質是_____________,產(chǎn)生該雜質的原因是_________________________________。

過程Ⅲ反應的化學方程式是_________________________。

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