僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置（如圖）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng) A B C D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 從碘水中提取碘 用10mol?L-1鹽酸配制100mL 0.1mol?L-1鹽酸 用NaCl溶液制備氯化鈉晶體 除去C2H4中少量SO2
實(shí)驗(yàn)儀器
或裝置		 燒杯、分液漏斗 100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．碘水不分層；
B．配制溶液需要用膠頭滴管定容；
C．蒸發(fā)氯化鈉溶液析出氯化鈉晶體，需要玻璃棒不斷攪拌防止局部受熱液體飛濺；
D．乙烯和二氧化硫都和高錳酸鉀溶液吸收反應(yīng)．
解答： 解：A．碘水不分層，不能用分液分離，故A錯(cuò)誤；
B．配制溶液需要用膠頭滴管定容；實(shí)驗(yàn)缺少膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)氯化鈉溶液析出氯化鈉晶體，需要玻璃棒不斷攪拌防止局部受熱液體飛濺；符合蒸發(fā)溶液得到溶質(zhì)固體的操作，故C正確；
D．乙烯和二氧化硫都和高錳酸鉀溶液吸收反應(yīng)；除去二氧化硫同時(shí)乙烯被吸收，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作的應(yīng)用判斷，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3，還含有少量的SiO2）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl3：2Al2O3+6Cl2
△
4AlCl3+3O2
回答以下問題：
（1）Cl-的電子式為
 
．Al在元素周期表最中的位置是
 
．
（2）生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是
 
．
（3）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2
△
AlCl3+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：
 
．
（4）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在
AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①過程涉及的離子方程式
 
、
 
．
②AlCl3產(chǎn)品的純度為
 
．
（6）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式
 
．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
 
（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
 
（填“是”或“否”）；
（3）水是一種重要的自然資源，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是
 
．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
g，后加入Na2CO3
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH（aq）?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　　）
A、CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中離子濃度均減小
C、CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固體，PH增大
D、常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是（　�。�
A、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)
D、銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8.3×l0-12．在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、醋酸水溶液中Kw不變，故醋酸對(duì)水的電離無影響
B、該溫度下飽和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8
C、該溫度下濃度均為0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D、將0.02 mol?L-1的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、100mL 2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D、20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問題的分析正確的是（　�。�
A、對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
B、向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C、PM2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容
D、誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．
（1）淀粉屬于
 
（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，其分子中一定含有的官能團(tuán)是
 
基和羧基．
（2）微量元素缺少會(huì)導(dǎo)致患各種代謝疾病，缺乏
 
元素可引起甲狀腺腫（俗稱大脖子病）；如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動(dòng)需要，就會(huì)發(fā)生
 
（填“貧血”或“骨質(zhì)疏松”）；維生素C在人體內(nèi)有重要功能，其化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）已知藥物阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為
 
；青霉素是重要的
 
（填“抗生素”或“抗酸藥”）；含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸（含鹽酸）過多的原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案