【題目】已知4P（紅磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推論正確的是

A.當(dāng)1mol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量

B.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量

C.正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

【答案】A

【解析】

A．該熱化學(xué)方程式的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量，故A正確；
B．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只能表示物質(zhì)的量，當(dāng)4mol紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量，故B錯(cuò)誤；
C.4P(紅磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJmol-1，焓變大于零，確定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)4P(紅磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJmol-1，則反應(yīng)物的能量低于生成物的，所以紅磷具有的能量低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組模擬的“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過(guò)的總電子數(shù)之比。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O

C.理論上，每生成22.4LCO2必有4molH+由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移

D.當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)生成18gC6H12O6，則該裝置的電流效率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氯苯的廢水可通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.電子流向：N極→導(dǎo)線→M極→溶液→N極

B.M極的電極反應(yīng)式為

C.每生成lmlCO2，有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種新型電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：，裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.放電過(guò)程中通過(guò)膜向正極移動(dòng)

B.右側(cè)的電極反應(yīng)式為：

C.若M為Al，則電池放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式為：

D.在空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積，可改用稀硫酸做電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0.45mol/(Ls)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)==0.4mol/(L·s)

③v(D)=0.45mol/(Ls)

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是

A.④＞③>②＞①B.④<③=②<①C.①>②>③>④D.④＞③=②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A.I是鹽酸，II是醋酸

B.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

C.溶液的導(dǎo)電性a>b>c

D.a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，NH3會(huì)不斷地分解，達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解

D. 平衡時(shí)，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3

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