【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A.向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體,溶液的pH增大
B.室溫下,pH=4的NaHSO4溶液中,水電離出的H+濃度為1×10-10molL-1
C.濃度均為0.1molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化),溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4+):②<③<①
【答案】D
【解析】
A.向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體,醋酸濃度減小,溶液中氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故A正確;
B.室溫下,pH=4的NaHSO4溶液抑制了水的電離,溶液中氫氧根離子是水電離產(chǎn)生,則水電離出的c(H+)水=c(OH-)溶液=mol/L =1×1010 mol/L,故B正確;
C.濃度均為0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化),根據(jù)溶液中的物料守恒可得:c(HCN)+c(CN)=0.1 mol/L,故C正確;
D.①NH4Cl、③(NH4)2SO4中銨根離子正常水解,溶液中氫離子主要是銨根離子水解產(chǎn)生的,則pH相同時(shí)兩溶液中銨根離子濃度相同;②NH4Al(SO4)2鋁離子水解溶液呈酸性,若pH相同時(shí),②中銨根離子濃度最小,所以三種溶液中銨根離子濃度大小為:①=③>②,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是
A. a~c點(diǎn),溶液中離子數(shù)目先增大后減小
B. b點(diǎn)溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R-)
C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
D. b、c兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中,水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定溫度下,有下列反應(yīng)發(fā)生:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)在配制FeCl3溶液時(shí),加入少許濃鹽酸,其目的是:_____________;不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是________。
(3)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ/mol
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
則2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____________________。
(4)Fe(OH)2在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3,發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,下列說法中錯(cuò)誤的是________(填字母)。
A.該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B.該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯(cuò)誤的是
A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 工作時(shí),電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO,則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NA的敘述正確的是( )
A.將22.4LCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA
B.1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為4NA
C.1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.一定條件下,28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是( )
選項(xiàng) | 正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列說法正確的是
A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時(shí)溶液pH<7
C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸銨是一種重要的化工原料,通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進(jìn)行生產(chǎn)
(1)硝酸銨水溶液pH__________7(填“>”、“=”或“<”),其水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為___________
(2)已知合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ/mol,按照氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比1:3的比例,分別在200℃、400℃、600℃的條件下進(jìn)行反應(yīng),生成物NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示
①曲線c對應(yīng)的溫度為___________ ℃
②下列說法中正確的是___________
A.增大氫氣濃度,可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)并能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B.Q點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件下,若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎商岣?/span>NH3在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
C.M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:M>N
D.M、N、Q三點(diǎn)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:N>M>Q
E.為了盡可能多的得到NH3,應(yīng)當(dāng)選擇P點(diǎn)對應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)作為生產(chǎn)條件
(3)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng):
第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:_________________________
(4)柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑,生成物均為無毒無污染的常見物質(zhì),請寫出尿素與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,當(dāng)有1mol尿素完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下兩種不同濃度的NaOH溶液,c(H+)分別為1×10-13 mol/L和1×10-10 mol/L。將此兩溶液等體積混合后,所得溶液中的c(H+)是( )
A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L
C.2×10-13 mol/LD.2×10-14 mol/L
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