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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）

A. 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化

B. 蛋白質和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C. 乙烯的產量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標志

D. 淀粉與纖維素互為同分異構體

【答案】C

【解析】

A. 石油的分餾是根據(jù)物質的沸點不同進行分離，為物理變化，故A錯誤；

B. 高分子化合物的相對分子質量在10000以上，蔗糖不是高分子化合物，故B錯誤；

C. 乙烯為重要的工業(yè)原料，產量的多少決定工業(yè)發(fā)展水平，故C正確；

D. 淀粉與纖維素都為高聚物，n不同，二者分子式不同，則不屬于同分異構體，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“家庭小實驗”是利用家庭生活中常見的物質，進行化學實驗探究活動，下列實驗不能用“家庭小實驗”完成的是（ ）

A. 檢驗自來水中是否含有氯離子B. 用聞氣味的方法鑒別酒精和水

C. 檢驗食鹽和純堿D. 探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質間的轉化，能通過一步反應實現(xiàn)的是

A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：苯酚（）在水中的電離方程式為，25℃時，苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10。25℃時，用0.0100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL-1的苯酚溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點溶液中，苯酚的電離度約為0.01%

B. B點溶液的pH<7

C. C點溶液中存在c（）>c(OH-)>c(H+)

D. A 點溶液加少量水稀釋，溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2 和CO均為大氣污染物，對其治理備受關注。請回答下列問題：

I．堿液吸收法

（1）NaOH溶液可將NO和NO2的混合氣體轉化為NaNO2，該反應的離子方程式為_________________________________________。

（2）25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=4.6×10-4。常溫下，向NaNO2溶液中滴加鹽酸至溶液的pH=3時，溶液中=_________（保留兩位有效數(shù)字）

Ⅱ.已知綜合治理NO和CO的原理為

i. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJmol-1

ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJmol-1

（3）高溫下，1mol C(s)與CO2 完全反應生成CO的熱化學方程式為________________________。

（4）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應i和反應ii。達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，CO的體積分數(shù)_______（填“增大”“ 減小”或“無影響”）。

（5）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應i。若起始充入的=y，NO的平衡轉化率(a)與y和溫度（T）的關系如圖所示。

①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）

②M點和N點對應的該反應速率：M_________N（填“>”“<”或“=”）

（6）t℃時，向容積為10L的恒壓密閉容器中加入1mol C(s)和2molNO(g)，發(fā)生反應ii。5min達到平衡時，測得0～5min內，用CO2表示的該反應速率v(CO2)=0.016 molL-1·min-1；N2的體積分數(shù)為a。則：

①t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____________。

②若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質，達到平衡時，N2的體積分數(shù)仍為a的是____________________（填選項字母）

A.0.5molC和2mol NO B.2mol N2和2mol CO2

C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2 D.1 mol C、1 mol NO和1mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、鎂、鎳在工業(yè)生產和科研領域有廣泛用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子中，能量最高的電子所占用的能級符號為_________；該能級中原子軌道的電子云形狀為______________________。

（2）從石墨中可剝離出由單層碳原子構成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價鍵的數(shù)目之比為________。

（3）Mg2+能形成多種配合物和配離子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結構簡式為（）等。

①PO3-的立體構型為____________，其中心原子的雜化軌道類型為__________，其中雜化軌道的作用為__________________________。

②是常用的分析試劑。其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為________________（用元素符號表示）；這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體，該離子符號為_____________。

（4）晶體鎂的堆積模型為____________；其中鎂原子的配位數(shù)為______________。

（5）碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結構如圖所示。若晶體密度為ρg·cm-1，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=___________pm（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

3.0×10﹣8

Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時：c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＜N后

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉化如下：NONO2N2

已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1

(1)則反應I的熱化學方程式為_________________。

(2)有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你認為該設想能否實現(xiàn)并說明理由：_____________________。

(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸，混合液呈_____(填“酸”或“堿”）性，溶液中離子濃度從大到小的順序為_____________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應的正反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③計算反應體系在335℃時的平衡常數(shù)_______________。

(5)CO2的處理方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液中c(OH-)=c mol/L，則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中

A．K+的物質的量為0.1 mol

B．的物質的量為0.2 mol

C．K+的物質的量濃度為0.1 mol·L1

D．的物質的量濃度為0.1 mol·L1

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