Question

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制�。篊H₃COONa+NaOH

△CaO

CH₄↑+X（已配平）
①X屬于

離子

晶體（填晶體類型）．
②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是

Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，鍵能較大

．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr³⁺離子中未成對電子數(shù)有

3

個(gè)．
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si

＜

H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I₃）與原子序數(shù)關(guān)系的是

D

 （填標(biāo)號）．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)原子守恒判斷X物質(zhì)，根據(jù)X的構(gòu)成微粒確定其晶體類型；
②相同類型的離子晶體中，晶體的熔點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比；
（2）根據(jù)基態(tài)Cr³⁺離子的電子排布式分析；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（3）陰離子還原性越強(qiáng)的元素，其非金屬性越弱；
（4）鎂失去2個(gè)電子后，就已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第三電離能最大．

解答：解：（1）①根據(jù)元素守恒及原子守恒知，X是碳酸鈉，碳酸鈉是由陰陽離子構(gòu)成的離子晶體，故答案為：離子；
②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高都屬于離子晶體，Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，鍵能較大，所以氧化鎂晶體的晶格能大于氧化鈣，導(dǎo)致氧化鎂晶體的熔點(diǎn)大于氧化鈣，
故答案為：Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，鍵能較大；
（2）基態(tài)Cr³⁺離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，其3d軌道上有3個(gè)未成對電子，故答案為：3；
（3）陰離子還原性越強(qiáng)的元素，其非金屬性越弱，該反應(yīng)中硅元素被氧化，所以非金屬性Si比H弱，故答案為：＜；
（4）鎂失去2個(gè)電子后，就已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第三電離能最大，故D正確；故答案為D．

點(diǎn)評：本題考查原子核外電子排布式的書寫、影響離子晶體熔點(diǎn)高低的原因等知識點(diǎn)，注意仔細(xì)審題．