【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列問題:
(1)鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為_______________;在基態(tài)18O原子中,核外電子存在_________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(2)乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。
(3)鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+,配體中的配位原子是_________(填微粒符號),[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。
(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵,則X-的化學(xué)式為______________。
(5)一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中,金原子位于頂點(diǎn),鋅原子位于面心,則該合金中金原子與鋅原子的個(gè)數(shù)之比為_________;若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m),則該合金的密度為_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出算式不要求結(jié)果)。
【答案】 5 O>C>H sp2、sp3 10 O 配位鍵、共價(jià)鍵 HF2- 1:3 【答題空10】
【解析】(1)鋅為30號元素,鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布式為3d10,電子排布圖為;在基態(tài)18O原子核外有8個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p4,存在1s、2s、2px、2py、2pz,5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故答案為:;5;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大, C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系為O>C>H;碳酸乙烯酯()中有2種碳原子,其中碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化,亞甲基中的碳原子采用sp3雜化;1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵有:1molC=O,4molC-O,4molC-H,1molC-C,共10molσ鍵,數(shù)目為10NA,故答案為:O>C>H;sp2、sp3;10;
(3)Zn2+含有空軌道,配體H2O含有孤電子對,其中O原子提供孤電子對為配位原子;配離子[Zn(H2O)6]2+中含有配位鍵、共價(jià)鍵,故答案為:O;配位鍵、共價(jià)鍵;
(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵,則X-的化學(xué)式為 HF2-,故答案為:HF2-;
(5)在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Zn原子位于面心,該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8×=1,Zn原子個(gè)數(shù)=6×=3,所以該合金中Au原子與Zn原子個(gè)數(shù)之比=1:3,
晶胞體積V=(a×10-10cm)3,每個(gè)晶胞中鋅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1,則ρ===g/cm3,故答案為:1:3; 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的( 。
A.原子半徑
B.電子層數(shù)
C.最外層電子數(shù)
D.核外電子數(shù)
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【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度為13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將56.0L混合氣體通入足量溴水,溴水質(zhì)量增重35.0g,則這兩種烴分別是( )
A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10
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【題目】合成氨工業(yè)中,每生產(chǎn)2molNH3 , 放出92.4kJ熱量.
(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)已知:
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量等于kJ.
(3)已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個(gè)熱化學(xué)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3(s)+ CO(g)═ Fe3O4(s)+ CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=kJ/mol.
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【題目】有機(jī)物G(1,6-己二酸)是合成尼龍的主要原料之一,可由烴A制備,合成路線如圖1,烴A的質(zhì)譜圖如圖2,回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為________,D的官能團(tuán)名稱為__________________。
(2)A→B的反應(yīng)類型是______________,F→G的反應(yīng)類型是_______________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
(4)若H2NRNH2為已二胺,則由G合成尼龍的反應(yīng)方程式為_____________________________。與G含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有__________種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式是______________(寫出一種即可)。
(5)由A通過兩步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為______________________。(其它試劑任選)
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【題目】已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng),生成四面體形分子L和直線型分子M.(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10,組成G分子的元素為第三周期的元素.)如圖,則下列判斷中正確的是( )
A.常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機(jī)物
B.E是一種含有非極性鍵的分子
C.干燥的G 能漂白有色物質(zhì)
D.上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于各圖的說法,正確的是( 。
A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究. 請回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn).
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是(填字母序號).
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 . Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極 均有氣體產(chǎn)生,Y 極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清. 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42﹣)在溶液中呈紫紅色.
(3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═Fe4O2﹣+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體,在 Y 極收集到 168mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵 電極)質(zhì)量減少g.
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 . 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 .
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