某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g樣品溶于40mL 2mol?L-1的鹽酸后，用 2mol?L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為（　　）
A、4.68 g
B、5.58 g
C、2.34 g
D、2.34 mg
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：樣品加鹽酸反應(yīng)后剩余固體為NaCl，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量可知NaCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量．
解答： 解：樣品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)物都為NaCl，鹽酸的物質(zhì)的量為0.04L×2mol/L=0.08mol，
根據(jù)Cl元素守恒可知，生成固體NaCl的物質(zhì)的量也為0.08mol，
則NaCl的質(zhì)量為0.08mol×58.5g/mol=4.68g．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題解題關(guān)鍵是判斷最終產(chǎn)物的成分
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2．
（1）A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，則A的分子式是
 
．
（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）0.1mol A與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）；△H=Q kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響．下列判斷正確的是（　�。�
A、a+b＜c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、a+b＞c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C、Q＞0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
D、Q＜0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴A1、A2 互為同分異構(gòu)體，它們各加1mol H2都可得到烴B． A1、A2各加1mol HCl都得到C1．而B在光照下與氯反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴 C1和C2．已知產(chǎn)物中 C2 比 C1多，B的分子量為86． 寫出 A1、A2、B和 C1、C2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A1
 
    A2
 
  B
 
C1
 
    C2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是
 
（寫化學(xué)式）．
（二）廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）萃取法回收錳離子．實(shí)驗(yàn)室萃取操作中使用的玻璃儀器是
 
．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機(jī)吸收雷達(dá)波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：
①除汞時(shí)，鐵粉的作用是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖．
②據(jù)圖說明pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律
 

③在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
 
．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為：
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O①每1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點(diǎn)是
 
（答1點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（？）+Y（？）?2Z（？），不同溫度時(shí)產(chǎn)物Z的生成情況如圖所示：a為T1℃時(shí)的情況，b為T2℃時(shí)的情況，c為T2℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況．下列敘述正確的是（　　）
A、X、Y、Z均為氣體，正反應(yīng)放熱
B、Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應(yīng)放熱
C、Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱
D、t4時(shí)刻氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能小于t3時(shí)刻氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，容積相等的甲乙兩個(gè)容器，通過活塞相連，分別充入NO和SO3且使氣體密度相等．打開活塞使氣體充分混合，發(fā)生反應(yīng)：SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g）并達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中兩容器的溫度恒定且相等．則打開活塞前后，容器甲中保持不變的是（　�。�
A、氣體的密度
B、氣體分子數(shù)
C、氣體壓強(qiáng)
D、氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向1L密閉容器中加入3mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）．5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得n（D）=1.8mol．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(C)?c2(D)
c3(A)
B、反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，反應(yīng)即達(dá)到平衡
C、該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D、增加B的量，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH═CH-CHO，下列各項(xiàng)中，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
①氧化反應(yīng)    ②取代反應(yīng)    ③加成反應(yīng)    ④消去反應(yīng)    ⑤還原反應(yīng)⑥酯化反應(yīng)    ⑦水解反應(yīng)    ⑧聚合反應(yīng)．
A、②B、④C、⑥D、⑧

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